gtemata.com

Cum să obțineți Formula empirică

Dacă vi s-a încredințat o temă de acasă în care trebuie să deduceți formula empirică a unui compus, dar nu aveți nicio idee cum să începeți, nu vă faceți griji! wikiHow este aici pentru a vă ajuta! În primul rând, aruncați o privire la cunoștințele de bază de care aveți nevoie pentru a le obține, apoi treceți la exemplul din partea a doua.

paşi

Partea 1

Înțelegerea principiilor de bază
Imaginea intitulată Găsiți formularul empiric Pasul 1
1
Înțelegeți ce este formula empirică. În chimie, este cel mai simplu mod de a descrie un compus: în esență, este o listă a elementelor care formează un compus, organizat în funcție de procentajul lor. Este important de reținut că această formulă simplă nu descrie dispoziție din atomii din cadrul compusului este limitat la enunțarea de la care elemente se formează. De exemplu:
  • Un compus compus din 40,92% carbon, 4,58% hidrogen și 54,5% oxigen va avea o formulă empirică de C3H4SAU3 (în a doua parte vom vedea, printr-un exemplu, cum să deducem formula empirică a acestui compus).
  • Imaginea intitulată Găsiți formularul empiric Pasul 2
    2
    Înțelegeți expresia "compoziție procentuală". "Compoziția procentuală" se referă la procentajul fiecărui atom individual din întregul compus pe care îl analizăm. Pentru a deduce formula empirică a unui compus, trebuie să cunoaștem compoziția sa procentuală. Dacă trebuie să găsiți formula empirică ca temă, cel mai probabil veți primi procente.
  • Într-un laborator de chimie, pentru a găsi compoziția procentuală, compusul ar fi supus unor examinări fizice și apoi unei analize cantitative. Dacă nu sunteți într-un laborator, nu va trebui să faceți aceste examene.
  • Imaginea intitulată Găsiți formularul empiric Pasul 3
    3
    Veți avea de-a face cu atomul gram. Un atom de gram este cantitatea specifică a unui element egal cu un număr de grame egal cu masa atomică. Pentru a găsi un atom de gram, ecuația este: procentul elementului din compus (%) împărțit la masa atomică a elementului.
  • De exemplu, să presupunem că avem un compus compus din 40,92% carbon. Masa atomică de carbon este de 12, deci ecuația noastră va fi de 40,92 / 12 = 3,41.
  • Imaginea intitulată Găsiți formularul empiric Pasul 4
    4
    Aflați cum să deduceți relația atomică. Când te găsești lucrând cu un compus, trebuie să calculezi mai mult de un atom de gram. După ce ați găsit tot atomul gram prezent în compus, uitați-vă la toate. Pentru a obține raportul atomic, va trebui să identificați cel mai mic atom de gram dintre toate cele pe care le-ați calculat. Apoi, vă veți împărți atomul gram-atom cu cel mai mic atom gram. De exemplu:
  • Să presupunem că lucrați cu un compus cu atomi de trei grame: 1,5, 2 și 2,5. Cel mai mic atom de gram dintre aceste trei numere este de 1,5. Deci, pentru a găsi relația atomică, trebuie să împărțiți toate numerele cu 1,5 și apoi să le separați cu simbolul relației :.
  • 1,5 / 1,5 = 1,2 / 1,5 = 1,33. 2,5 / 1,5 = 1,66. Deci, relația voastră atomică este 1: 1,33: 1,66.
  • Imaginea intitulată Găsiți formularul empiric Pasul 5
    5
    Trebuie să înțelegeți cum să convertiți numerele raportului atomic în întregi. Când scrieți o formulă empirică, aveți nevoie de numere întregi. Aceasta înseamnă că nu puteți utiliza un număr de 1,33. După obținerea relației dvs. atomice, trebuie să convertiți fiecare număr zecimal (de exemplu, 1,33) într-un număr întreg (cum ar fi 3). Pentru a face acest lucru, trebuie să găsiți un număr întreg care poate fi înmulțit cu fiecare număr din relația dvs. atomică. De exemplu:
  • Încercați 2. Înmulțiți numerele în raportul dvs. atomic (1, 1.33 și 1.66) cu 2. Obțineți 2, 2.66 și 3.32. Deoarece nu sunt numere întregi, 2 nu este bună.
  • Încercați cu 3. Înmulțiți 1, 1.33 și 1.66 cu 3, obțineți 3, 4 și 5. Ca rezultat, raportul dvs. atomic în numere întregi este 3: 4: 5.
  • Imaginea intitulată Găsiți formularul empiric Pasul 6
    6


    Trebuie să înțelegeți semnificația acestor numere întregi pentru formula empirică. De fapt, raportul în numere întregi pe care tocmai l-am calculat face parte din formula empirică. Aceste trei numere întregi sunt numerele pe care le găsim atârnate la poalele fiecărei litere care reprezintă un element distinct al compusului. De exemplu, formula noastră empirică inventată ar arăta astfel:
  • X3Y4Z5

    • Partea 2

    Obțineți Formula empirică
    Imaginea intitulă Găsiți formularul empiric Pasul 7
    1
    Determinați compoziția procentuală a compusului dvs. Dacă încercați să găsiți formula empirică pentru o temă, probabil vă va fi dat compoziția procentuală: trebuie doar să știți unde să căutați. De exemplu:
    • Să presupunem că sarcina vă cere să observați un eșantion de vitamină C. Acestea sunt enumerate: 40,92% carbon, 4,58% hidrogen, 54,5% oxigen. Aceasta este compoziția procentuală.
    • 40,92% din vitamina C este alcătuită din carbon, în timp ce restul este hidrogen la 4,58% și oxigen la 54,5%.
  • Imaginea intitulă Găsiți formularul empiric Pasul 8
    2
    Găsiți numărul de gram-atom prezent în compus. După cum sa observat în prima parte, ecuația pentru derivarea numărului de grame-atom este: procentul elementului din compus (%) împărțit la masa atomică a elementului însuși. În exemplul nostru, masa atomică de carbon este de 12 ori cea a hidrogenului 1, în timp ce pentru oxigen este 16.
  • Numărul de grame - atom de carbon = 40,92 / 12 = 3,41
  • Numărul de grame-atom de hidrogen = 4,58 / 1 = 4,58
  • Numărul de grame-atom de oxigen = 54,50 / 16 = 3,41
  • Imaginea intitulată Găsiți formularul empiric Pasul 9
    3
    Calculați relația atomică. Găsiți cel mai mic atom gram din cele pe care tocmai le-am calculat. În exemplul nostru, este de 3,41 (atât carbon cât și hidrogen: ambele au aceeași valoare). Prin urmare, trebuie să împărțiți toate valorile gram-atomului pentru acest număr. Veți scrie raportul astfel: valoarea carbonului: valoarea hidrogenului: valoarea oxigenului.
  • Carbon: 3,41 / 3,41 = 1
  • Hidrogen: 4,58 / 3,41 = 1,34
  • Oxigen: 3,41 / 3,41 = 1
  • Relația atomică este 1: 1,34: 1
  • Imaginea intitulată Găsiți formularul empiric Pasul 10
    4
    Conversia raportului la numere întregi. Dacă relația dvs. atomică este compusă din numere întregi, puteți trece peste acest pas. În exemplul nostru, cu toate acestea, trebuie să convertim 1,34 la un număr întreg. Cel mai mic întreg care poate fi înmulțit cu numerele din raportul nostru atomic pentru a obține numere întregi este de 3.
  • 1 x 3 = 3 (acest lucru este bine, deoarece 3 este un număr întreg).
  • 1,34 x 3 = 4 (chiar 4 este un număr întreg).
  • 1 x 3 = 3 (din nou, 3 este un număr întreg).
  • Raportul nostru în numere întregi este prin urmare carbon (C): hidrogen (H): oxigen (O) = 3: 4: 3
  • Imaginea intitulă Găsiți formularul empiric Pasul 11
    5
    Scrieți formula empirică. Pentru a face acest lucru, trebuie doar să scrieți literele fiecărei componente, în acest caz C pentru carbon, H pentru hidrogen și O pentru oxigen, cu echivalentele lor numerice cu indicele. În exemplul nostru, formula empirică este:
  • C3H4SAU3

    • Sfaturi

    • Formula moleculară reprezintă numărul total de elemente prezente, în timp ce formula empirică reprezintă cel mai mic raport dintre atomii fiecărui element.
    • Dacă ar trebui să calculați compoziția procentuală în laborator, puteți efectua examinări spectrometrice pe eșantionul compusului.
    Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit