Cum să atribuiți un nume compușilor chimici

Denumirea compușilor chimici de bază este esențială pentru succesul în chimie. Urmați acest ghid pentru a afla câteva reguli simple privind denumirea compușilor chimici, chiar și acelea pe care nu le cunoașteți.

conținut

Paşi
Partea 1
Partea 2
Partea 3
Sfaturi

paşi

Partea 1

Denumirea compușilor ionici

Încercați să înțelegeți ce face un compus ionic. Compușii ionici conțin un metal și un metal. Consultați tabelul periodic al elementelor pentru a vedea ce categorii de elemente aparțin elementelor compusului.

Dă-i numele. Pentru un compus ionic de două elemente, denominația este simplă. Prima parte a numelui este cea a metalului. A doua parte se referă la elementul nemetalic.

Exemplu: Al₂SAU₃.
la₂ = aluminiu - O₃ = oxigen. În acest caz, numele ar fi trioxid de diaminiu.

Recunoaște metalele de tranziție. Metalele din blocurile D și F ale tabelului periodic sunt cunoscute sub denumirea de metale tranzitorii. Acuzația lor este scrisă cu o cifră romană, lângă numele compusului. Acest lucru se datorează faptului că pot avea mai mult de o valență și, prin urmare, pot crea mai mult de un compus.

Exemplu: FeCl₂ și FeCI₃.
Fe = fier-Cl₂ = clorură - 2-CL₃ = clorură -3. Numele lor ar fi clorură feroasă sau clorură de fier (II) și clorură ferică sau clorură de fier (III).

Partea 2

Denumirea compușilor poliatomici

Identifică elementele compusului poliatomic. Acești compuși sunt construiți din grupuri de atomi care sunt legați împreună și întregul grup are o încărcătură pozitivă sau negativă. Puteți face trei lucruri de bază cu compușii poliatomici:

Se adaugă un hidrogen la începutul compusului. Cuvântul "hidrogen" se adaugă la începutul denumirii compusului. Aceasta reduce încărcarea negativă a unuia. De exemplu, un CO carbonat₃^2- devine carbonat acid HCO₃^-.

Îndepărtați un oxigen din compus. Acuzația rămâne aceeași și trece ultima "- ato" la "-ito". De exemplu: NU₃ treceți la NO₂ și merge de la "azotat" la "nitrit".

Înlocuiți atomul central cu altul din același grup periodic. De exemplu, SO sulfat₄^-2 poate deveni SeO ionizat SeO₄^{2 -}.

Memorați cele mai comune grupuri ionice. Acestea sunt bazele pentru formarea compușilor poliatomici. Acestea sunt listate în ordine crescătoare de încărcare negativă:

Ione hidroxid: OH^-

Nitrat de ioni: NO₃^-

Hidrogen carbonat de ioni: HCO₃^-

Ionul de permanganat: MnO₄^-

Ione carbonat: CO₃^{2 -}

Chromium Ion: CrO₄^{2 -}

Dicromat de sodiu: Cr₂SAU₇^{2 -}

Sulfat de ioni: SO₄^{2 -}

Ion sulfit: SO₃^{2 -}

Tiosulfat de ioni: S₂SAU₃^{2 -}

Ion fosfat: PO₄^{3 -}

Ion de amoniu: NH₄⁺

Construiți numele compușilor pe baza listei. Asociați orice element conectat la grupul ion și alegeți numele în consecință. Dacă elementul apare în fața grupului de ioni, numele elementului este pur și simplu adăugat la începutul denumirii compusului.

Exemplu: KMnO₄. Ar trebui să o recunoașteți ca un MnO de ioni permanganat₄^-. K este potasiu, astfel încât compusul este numit permanganat de potasiu.

Exemplu: NaOH. Ar trebui să recunoașteți OH-OH^-. Na este sodiu, astfel încât compusul este numit hidroxid de sodiu.

Partea 3

Denumirea compușilor covalenți

Compușii covalenți studiați: ele sunt alcătuite din două sau mai multe elemente nemetalice. Numele compusului se bazează pe numărul de atomi prezenți. Prefixul asociat este termenul latin pentru numărul de molecule.

Aflați prefixele. Magazinele prefixe cu până la 8 atomi:

1 atom - "Mono -"

2 atomi - "Bi -" sau "Di ;"

3 atomi - "Tri -"

4 atomi - "Tetra -"

5 atomi - "Penta -"

6 atomi - "Esa -"

7 atomi - "Epta -"

8 atomi - "Otta -"

Dați numele compușilor. Folosind prefixele corecte, dați compusului nou numele. Introduceți prefixul la orice parte a compusului care are mai mulți atomi.

Exemplu: CO ar fi monoxid de carbon și CO₂ ar fi dioxid de carbon.

Exemplu: P₂S₅ ar fi pentasulfura de difosfor.

În majoritatea cazurilor, prefixul "mono -" poate fi omisă, deoarece, atunci când nu este prezentă, este implicită. Este încă folosit pentru monoxid de carbon, termen folosit în chimie.

Sfaturi

Desigur, aceste reguli au numeroase excepții: de exemplu, în ciuda faptului că are 2 la sfârșit, CaCl₂ se mai numeste pur si simplu clorura de calciu, nu diclorura de calciu, asa cum era predictibil.
De asemenea, este foarte important să ne dăm seama că acest lucru nu se aplică chimiei organice.
Aceste reguli sunt concepute pentru oameni care încep de la zero în chimie și știință. Când se realizează chimie avansată, se aplică reguli diferite, de exemplu cu variabilă valență.

Distribuiți pe rețelele sociale:

înrudit