gtemata.com

Cum se determină masa procentuală

Masa procentuală a unei molecule este procentul fiecărui element individual în masa unei molecule. Procentul de masă al unui element dintr-un compus este exprimat ca raportul dintre masa molară a elementului și masa moleculară totală, înmulțit cu 100. Pare complicat, dar găsirea procentului de masă este de fapt un proces simplu!

paşi

Metoda 1

Înțelegerea principiilor de bază
Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 1
1
Înțelegerea atomilor. Atomii sunt unitatea de bază de măsurare a materiei și sunt compuse din protoni, neutroni și electroni. Acestea sunt elementele de bază ale tuturor lucrurilor din jurul vostru.
  • Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 2
    2
    Înțelegerea moleculelor. Moleculele sunt grupuri, neutre din punct de vedere electric, de doi sau mai mulți atomi, care sunt ținute împreună prin legături chimice.
  • Apa, de exemplu, este compusă din molecula H2O. Fiecare moleculă de apă este compusă din doi atomi de hidrogen legați chimic de un atom de oxigen.
  • Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 3
    3
    Înțelegerea dalelor. Moara este o unitate de măsură utilizată pentru a exprima cantitatea de substanță chimică dintr-o probă. Este definită ca cantitatea de substanță care conține 6,02 x 1023 entități elementare.

  • 6,02 x 1023 este, aproximativ, numărul de atomi de carbon în 12 grame de carbon pur și este, de asemenea, numit Numărul Avogadro.
  • 4
    Înțelegerea compușilor chimici. Compușii sunt substanțe chimice pure formate din două sau mai multe elemente chimice.

  • Apa, fiind compus din molecula H2Sau este un compus chimic.
  • Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 5
    5
    Înțelegerea masei atomice. Este masa unei particule atomice, sub-atomice sau a unei molecule și este exprimată în grame pe mol (g / mol).

  • Atenție: masa atomică este diferită de greutatea atomică și se referă în mod specific la masa totală a particulei, a particulelor subatomice sau a moleculei de repaus.
  • Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 6
    6
    Înțelegerea masei moleculare. Este masa unei singure molecule. Cu alte cuvinte, constă în masa totală a tuturor atomilor individuali care alcătuiesc o anumită moleculă.
  • Ca și în cazul masei atomice, masa moleculară diferă de greutatea moleculară.

    • Metoda 2

    Calculați masa procentuală

    Imagine cu denumirea Găsiți procentul de masă Pasul 7
    1
    Izolați elementele compusului.
    • De exemplu, vă rugăm să calculați masa procentuală de acid citric C6H8SAU7, așa cum se arată în figură. Elementele acestui compus sunt carbonul (C), hidrogenul (H) și oxigenul (O).
  • Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 8
    2
    Notați masa atomică a fiecărui element individual. Utilizați tabelul periodic al elementelor pentru a localiza aceste numere. Valoarea masei atomice a elementelor este situată chiar sub simbolul atomic, exprimată în g / mol.

  • In exemplul anterior, veți observa că masa atomică a carbonului este 12,01 g / mol, masa atomică de hidrogen este de 1,00 g / mol și de oxigen este de 15,99 g / mol.
  • Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 9
    3
    Determinați masa molară a fiecărui element din compus. Masa molară a unui element este compusă din masa atomică a elementului înmulțită cu numărul de atomi ai elementului într-o singură moleculă a compusului. Indicele numeric plasat după fiecare simbol atomic indică numărul de atomi ai acestui element din compus.

  • În exemplul precedent, rețineți că fiecare moleculă a compusului este formată din 6 atomi de carbon, 8 atomi de hidrogen și 7 atomi de oxigen. Deci, dacă doriți să calculați masa molară a elementelor, trebuie să faceți cum se arată în figură.

    Masa moleculară de carbon: 6 x 12,01 g / mol = 72,06 g / mol
    Masa moleculară de hidrogen: 8 x 1,00 g / mol = 8,00 g / mol
    Masa moleculară de oxigen: 7 x 15,99 g / mol = 111,93 g / mol.

  • Imagine cu denumirea Găsiți procentul de masă Pasul 10
    4
    Calculează masa moleculară totală a compusului. Această valoare este exprimată ca suma masei moleculare a elementelor individuale ale compusului și reprezintă masa unei singure molecule. # * În exemplul precedent ați calcula masa moleculară totală după cum urmează: Masă moleculară de C6H8SAU7 = 72,06 g / mol + 8,00 g / mol + 111,93 g / mol = 191,99 g / mol.

  • Imagine cu denumirea Găsiți procentul de masă Pasul 11
    5
    Găsiți masa procentuală. Procentul de masă al unui element este exprimat prin raportul dintre masa molară a unui element și masa compusului moleculară totală, înmulțit cu 100. # * In exemplul anterior, vom calcula procentul masei fiecărui element așa cum se arată în figură. Prin urmare, se poate concluziona că C6H8SAU7 este compus din 37,53% carbon, 4,16% hidrogen și 58,29% oxigen.

    • Sfaturi

    • Puteți verifica munca dvs. adăugând procentajele obținute și verificați dacă numerele diferite reprezintă 100%. Rețineți totuși că este posibil să nu obțineți 100% exactitate, deoarece masele molare ale fiecărui element sunt rotunjite cu două zecimale.
    Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit