gtemata.com

Cum se calculează electronegativitatea

electronegativitate

, în chimie, este măsura forței cu care un atom atrage electronii legați la el însuși. Un atom cu o electronegativitate ridicată atrage electronii cu forță foarte mare, în timp ce un atom cu o electronegativitate scăzută are o forță mai mică. Această valoare ne permite să anticipăm cum se comportă atomii atunci când se leagă una de alta, deci este un concept fundamental pentru chimia de bază.

paşi

Partea 1

Cunoașteți conceptele de bază ale electronegativității
1
Amintiți-vă că legăturile chimice se formează atunci când atomii împart electroni. Pentru a înțelege electronegativitatea, este important să știm ce înseamnă "legătură". Doi atomi din interiorul unei molecule, care sunt printre ei "legat" conform unei scheme moleculare, ele formează o legătură. Aceasta înseamnă că aceștia împart două electroni, fiecare atom furnizează un electron pentru a crea legătura.
  • motive Exact de ce atomii împart electroni și legături sunt un subiect care depășește sfera acestui articol. Dacă doriți să știți mai multe, puteți căuta online sau răsfoi articole de chimie de wikiHow.
  • 2
    Aflați cum electronegativitatea afectează electronii legați. Doi atomi care împart o pereche de electroni într-o legătură nu contribuie întotdeauna în mod egal. Când unul dintre cei doi are o electronegativitate mai mare, el atrage cei doi electroni spre el. Dacă un element are o electronegativitate foarte puternică, atunci el ar putea aduce electronii aproape complet la partea sa de legătură prin împărțirea celor marginali cu celălalt atom.
  • De exemplu, în molecula de NaCl (clorură de sodiu), atomul de clor are o electronegativitate destul de ridicată, în timp ce atomul de sodiu este destul de scăzut. Din acest motiv, electronii de legare sunt trași față de clor și departe de sodiu.
  • 3
    Utilizați tabelul de electronegativitate ca referință. Este o schemă în care elementele sunt aranjate exact ca pe masa periodică, cu excepția faptului că fiecare atom este de asemenea identificat cu valoarea electronegativității. Acest tabel este prezent în multe manuale de chimie, în articole tehnice și online.
  • În această legătură găsiți un bun tabel periodic de electronegativitate. Aceasta folosește scara Pauling, care este cea mai comună. Cu toate acestea, există și alte modalități de măsurare a electronegativității, dintre care una este descrisă mai jos.
  • 4
    Aceasta memorează tendința de electronegativitate pentru a o estima într-un mod simplu. Dacă nu aveți o masă disponibilă, puteți evalua această caracteristică a atomului pe baza poziției sale în tabelul periodic. Ca regulă generală:
  • Electronegativitatea tinde să crește pe măsură ce vă deplasați dreapta din tabelul periodic.
  • Atomii găsiți în partea respectivă mare din tabelul periodic au o electronegativitate mai mare.
  • Din acest motiv, elementele din colțul din dreapta sus au o electronegativitate mai mare decât cele din colțul din stânga jos.
  • Luând întotdeauna în considerare exemplul de clorură de sodiu, puteți înțelege că clorul are o electronegativitate mai mare decât sodiul, deoarece este mai aproape de colțul din dreapta sus. Sodiul, pe de altă parte, se găsește în primul grup din stânga, deci este printre atomii cel mai puțin electronegativi.

    • Partea 2

    Găsiți legăturile cu electronegativitatea
    1
    Calculează diferența de electronegativitate între doi atomi. Atunci când se leagă, diferența de electronegativitate vă oferă o mulțime de informații despre caracteristicile legăturii. Extrageți valoarea inferioară de la valoarea superioară pentru a găsi diferența.
    • De exemplu, dacă luăm în considerare molecula HF, trebuie să scădem electronegativitatea hidrogenului (2,1) de cea a fluorului (4,0) și să obținem: 4,0-2,1 = 1.9.
  • 2
    Dacă diferența este mai mică de 0,5, legarea este covalentă apolară și electronii sunt împărțiți aproape în mod egal. Acest tip de legătura, pe de altă parte, nu generează molecule cu o mare polaritate. Legăturile apolare sunt foarte greu de rupt.
  • Luați în considerare exemplul moleculei O2 care are acest tip de legătură. Deoarece cei doi atomi de oxigen au aceeași electronegativitate, diferența este zero.
  • 3


    Dacă diferența de electronegativitate se situează în intervalul 0,5-1,6, atunci legătura este covalentă polară. Acestea sunt legături în care electronii sunt mai numeroși la un capăt decât celălalt. Acest lucru face ca molecula să fie puțin mai negativă pe o parte și ușor mai pozitivă pe cealaltă, unde există un număr mai mic de electroni. Dezechilibrul de sarcină al acestor legături permite moleculei să participe la anumite tipuri de reacții.
  • Un bun exemplu de acest tip de moleculă este H2O (apă). Oxigenul este mai mult electronegativ decât cei doi atomi de hidrogen, deci tinde să atragă electroni la el însuși cu o forță mai mare, făcând molecula puțin mai negativă spre sfârșitul ei și ușor mai pozitivă față de partea hidrogenului.
  • 4
    Dacă diferența de electronegativitate depășește valoarea de 2,0, se numește legătura ionică. În acest tip de legătură electronii sunt complet la un capăt. Cel mai electronegativ atom dobândește o sarcină negativă, iar cel mai puțin electronegativ dobândește o taxă pozitivă. Acest tip de legături permite atomilor implicați să reacționeze rapid cu alte elemente și pot fi sparte de atomi polari.
  • Clorura de sodiu, NaCl, este un exemplu excelent. Clorul este atât de electronegativ încât atrage el însuși electronii de legătură, lăsând sodiul cu o încărcătură pozitivă.
  • 5
    Atunci când diferența de electronegativitate este cuprinsă între 1,6 și 2,0, verificați prezența unui metal. Dacă da, atunci legătura ar fi ionic. Dacă există numai elemente nemetalice, atunci legătura este polar covalent.
  • Categoria de metale include majoritatea elementelor din stânga și din centrul mesei periodice. Puteți face o căutare online simplă pentru a găsi un tabel unde metalele sunt evidențiate în mod clar.
  • Exemplul anterior al moleculei HF face parte din această serie. Deoarece atât H cât și F nu sunt metale, ele formează o legătură polar covalent.

    • Partea 3

    Găsiți electronegativitatea Mulliken
    1
    Pentru a începe, găsiți energia primei ionizări a atomului. Electronegativitatea Mulliken este măsurată cu puțin diferit decât metoda utilizată la scara Pauling. În acest caz, mai întâi trebuie să găsiți energia atomizării atomului. Aceasta este energia necesară pentru a face ca un singur electron să piardă un atom.
    • Acesta este un concept pe care probabil că trebuie să-l revizuiți în manualul de chimie. posibil această pagină de Wikipedia este un loc bun pentru a începe.
    • De exemplu, presupunem că trebuie să găsim electronegativitatea litiului (Li). Pe tabelul de ionizare citim că acest element are o primă energie de ionizare egală cu 520 kJ / mol.
  • 2
    Găsițiafinitate electronică atom. Aceasta este cantitatea de energie câștigată de atom când dobândește un electron pentru a forma un ion negativ. Chiar și în acest caz ar trebui să căutați referințe pe cartea de chimie. Alternativ, faceți niște cercetări online.
  • Litiul are o afinitate electronică de 60 kJ mol-1.
  • 3
    Rezolvați ecuația Mulliken pentru electronegativitate. Când utilizați kJ / mol ca unitate de măsurare a energiei, ecuația Mulliken este exprimată în următoarea formulă: ROMulliken = (1,97 × 10-3) (E+șiși) + 0,19. Înlocuiți variabilele corespunzătoare cu datele pe care le dețineți și rezolvați de ENMulliken.
  • În conformitate cu exemplul nostru, avem următoarele:
    ROMulliken = (1,97 × 10-3) (E+șiși) + 0,19
    ROMulliken = (1,97 × 10-3) (520 + 60) + 0,19
    ROMulliken = 1,143 + 0,19 = 1333

    • Sfaturi

    • În plus față de scalele Pauling și Mulliken, electronegativitatea este de asemenea măsurată pe scara Allred-Rochow de Sanderson și Allen. Fiecare dintre ele are propria ecuație pentru a calcula electronegativitatea (în unele cazuri este o ecuație destul de complexă).
    • electronegativitate nu are o unitate de măsură.
    Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit