gtemata.com

Cum se calculează numărul de neutroni într-un atom

Calculul numărului de neutroni într-un atom sau un izotop este destul de simplu și nu necesită niciun tip de experimentare: trebuie doar să urmați instrucțiunile din acest ghid.

paşi

Metoda 1

Găsiți numărul de neutroni într-un Atom regulat
1
Găsiți poziția elementului în tabelul periodic. În exemplul nostru, vom considera osmium (Os), care se găsește în al șaselea rând de mai jos.
  • 2
    Găsiți numărul atomic al elementului. Acesta este de obicei cel mai vizibil număr, scris deasupra simbolului elementului însuși - în tabelul de mai sus este singurul număr raportat. Numărul atomic reprezintă numărul de protoni într-un singur atom al elementului examinat. Numărul pentru Os este 76 - înseamnă că un atom de osmiu posedă 76 de protoni.
  • 3
    Găsiți greutatea atomică a elementului. Acest număr este de obicei scris sub simbolul atomic. Rețineți că diagrama prezentată aici conține numai numerele atomice și nu greutățile atomice ale elementelor. De obicei, acest lucru nu este cazul. Osmiul are o greutate atomică de 190,23.
  • 4
    Aproximează greutatea atomică la cel mai apropiat număr întreg - aceasta vă va oferi masa atomică. În exemplul nostru, 190.23 va fi aproximat la 190, dând o masă atomică osmiului egală cu 190.
  • 5
    Se scade numărul atomic de masa atomică. Având în vedere că pentru majoritatea atomilor, masa este dată de protoni și neutroni, scăderea numărului de protoni (care este numărul atomic) de masa atomică, veți obține numărul "calculat" de neutroni ai unui atom. În cazul nostru, va fi: 190 (greutate atomică) - 76 (numărul de protoni) = 114 (numărul de neutroni).
  • 6
    Aflați formula. În viitor, pentru a găsi numărul de neutroni, pur și simplu utilizați această formulă:
  • N = M - n
  • N = numărul de Neutroni
  • M = Matomic assa
  • n = numerusul atomic

    • Metoda 2

    Găsiți numărul de neutroni într-un izotop

    1
    Găsiți poziția elementului în tabelul periodic. De exemplu, vom analiza izotopul carbon-14. Deoarece forma non-izotopică a carbonului-14 este doar carbon (C), el găsește carbonul în tabelul periodic.
  • 2
    Găsiți numărul atomic al elementului. Acesta este de obicei cel mai vizibil număr, scris deasupra simbolului elementului însuși - în tabelul de mai sus este singurul număr raportat. Numărul atomic reprezintă numărul de protoni într-un singur atom al elementului examinat. Numărul pentru C este 6 - înseamnă că un atom de carbon are 6 protoni.
  • 3
    Găsiți masa atomică. Acesta este jocul copiilor cu izotopi, deoarece numele lor derivă din masa atomică. Carbon-14, de exemplu, are o masă atomică de 14. Odată ce se găsește masa atomică a izotopului, se folosește aceeași procedură pentru a găsi numărul de neutroni într-un atom obișnuit.
  • 4
    Se scade numărul atomic de masa atomică. Având în vedere că pentru majoritatea atomilor, masa este dată de protoni și neutroni, scăderea numărului de protoni (care este numărul atomic) de masa atomică, veți obține numărul "calculat" de neutroni ai unui atom. În cazul nostru, va fi: 14 (masa atomică) - 6 (numărul de protoni) = 8 (numărul de neutroni).
  • 5
    Aflați formula. În viitor, pentru a găsi numărul de neutroni, pur și simplu utilizați această formulă:
  • N = M - n
  • N = numărul de Neutroni
  • M = Matomic assa
  • n = numerusul atomic

    • Sfaturi

    • Osmiu, metal metalic la temperatura camerei, derivă din cuvântul grecesc "osme", ceea ce înseamnă miros.
    • Protonii și neutronii determină greutatea elementelor, în timp ce electronii și alte particule au o masă neglijabilă (aproape de masa zero). Deoarece un proton este aproximativ la fel de greu ca un neutron și din moment ce numărul atomic reprezintă numărul de protoni, putem scădea pur și simplu numărul de protoni din masa totală.
    • Dacă se întâmplă să nu fie sigur ce să reprezinte diferitele numere din tabelul periodic, amintiți-vă că tabelul este organizat în conformitate cu numărul atomic (care este numărul de protoni), pornind de la 1 (hidrogen) și în creștere cu o unitate la un moment dat de la din stânga la dreapta, terminând cu 118 (ununoctio). Acest lucru se datorează faptului că într-un atom de numărul de protoni determină tipul de atomo- este motivul pentru care este cel mai simplu caracteristica de a utiliza în organizarea diferitelor elemente. (De exemplu. Un atom cu 2 protoni vor întotdeauna heliu, precum și un atom cu 79 de protoni vor fi întotdeauna aurul).
    Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit