gtemata.com

Cum se echilibrează ecuațiile chimice

O ecuație chimică este reprezentarea grafică, sub forma simbolurilor care indică elementele chimice, a unei reacții. Reactivii utilizați în reacție sunt listați în partea stângă a ecuației, în timp ce produsele rezultate din reacție sunt listate în partea dreaptă a aceleiași ecuații. Legea conservării în masă (cunoscută și sub numele de legea lui Lavoisier) afirmă că, în timpul oricărei reacții chimice, nici un atom nu poate fi creat sau distrus. Prin urmare, putem deduce că numărul atomilor care reacționează trebuie să echilibreze numărul de atomi care alcătuiesc produsele obținute dintr-o reacție chimică. Citiți acest articol pentru a afla cum să echilibrați ecuațiile chimice în două moduri diferite.

paşi

Metoda 1

Echilibrarea tradițională
1
Luați notă de echilibru la echilibru. În exemplul nostru, vom folosi următoarele:
  • C3H8 + SAU2 --> H2O + CO2
  • Această reacție chimică apare când gazul propanic (C3H8) este ars în prezența apei producătoare de oxigen și a dioxidului de carbon.
  • 2
    Luați notă de numărul de atomi care alcătuiesc fiecare element prezent în cei doi membri ai ecuației. Observați numărul curent al fiecărui element al ecuației pentru a calcula numărul total de atomi implicați.
  • Membru din stânga: 3 atomi de carbon, 8 atomi de hidrogen și 2 atomi de oxigen.
  • Membru drept: 1 atom de carbon, 2 hidrogen și 3 oxigen.
  • 3
    Opriți întotdeauna hidrogenul și oxigenul la sfârșitul procesului de echilibrare. Începeți prin analizarea celorlalte elemente din ecuație.
  • 4
    Dacă există mai multe elemente de echilibrare în partea stângă a ecuației, alegeți unul care apare ca o singură moleculă atât ca reactiv, cât și ca produs. În exemplul nostru, aceasta înseamnă că va trebui să începem cu echilibrarea atomilor de carbon.
  • 5
    Adăugați un coeficient la atomul de carbon unic în partea dreaptă a ecuației pentru a echilibra cei 3 atomi de carbon prezenți ca reactivi (enumerați în membrul stâng).
  • C3H8 + SAU2 --> H2O + 3CO2
  • Coeficientul 3, care precede locul simbolului carbonului în membrul drept al ecuației, indică trei atomi de carbon, exact ca și numărul 3 în locul subscriptului prezentului carbon în simbolul din stânga al elementului de reacție.
  • Atunci când se lucrează cu ecuații chimice, este posibil să se schimbe coeficienții elementelor (care reprezintă numărul de molecule reactant sau produs la care se referă), dar nu este posibil să se modifice valorile indicate în subscript (care indică numărul de atomi ).
  • 6
    Procedăm prin echilibrarea atomilor de hidrogen. În membrul stâng al reacției în cauză, avem 8 atomi de hidrogen. Aceasta înseamnă că, chiar și în partea dreaptă a ecuației, va trebui să avem 8 atomi de hidrogen.
  • C3H8 + SAU2 --> 4H2O + 3CO2
  • În partea dreaptă a ecuației, am adăugat numărul 4 ca fiind coeficientul compusului în care apare hidrogenul, deoarece acesta din urmă este deja prezent cu 2 atomi.
  • Înmulțind coeficientul (4) pentru valoarea plasată la indicele (2) al hidrogenului produs de reacție, vom obține exact rezultatul dorit: adică 8.
  • Reacția produce în mod natural încă alți 6 atomi de oxigen, sub formă de dioxid de carbon 3CO2, care au adăugat la cele adăugate dau un rezultat (3 x 2 = 6 atomi de oxigen + 4 adăugați de noi = 10).


  • 7
    Procedăm prin echilibrarea atomilor de oxigen.
  • Deoarece am adăugat un coeficient la moleculele din partea dreaptă a ecuației, numărul de atomi de oxigen sa schimbat. Acum avem 4 atomi de oxigen sub formă de molecule de apă și 6 atomi sub formă de molecule de dioxid de carbon. Deci, în total, reacția produce 10 atomi de oxigen.
  • Adăugați numărul 5 ca fiind coeficientul moleculei de oxigen prezent în partea stângă a ecuației. Acum fiecare membru are 10 atomi de oxigen.
  • C3H8 + 5SAU2 --> 4H2O + 3CO2
  • Ecuația este perfect echilibrată, deoarece are același număr de atomi de carbon, hidrogen și oxigen în fiecare membru, deci munca se face.

    • Metoda 2

    Balanța algebrică
    1
    Luați notă de ecuație prin includerea elementelor chimice și a variabilelor, sub forma unor coeficienți necesari pentru efectuarea echilibrării. Luați ca exemplu ecuația prezentată în imaginea care însoțește pasajul, deci presupunem că variabila "la" este egal cu 1 și vom scrie formula pentru echilibrare.
  • 2
    Înlocuiți valorile corecte cu variabilele respective.
  • 3
    Verificați numărul elementelor obținute ca reactivi, în partea stângă a ecuației, și cele obținute ca produse, în membrul din dreapta.
  • De exemplu: aPCI5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl. Să presupunem că a = 1 și că valorile variabilelor b, c și d sunt necunoscute. In acest moment separa elementele individuale prezente în reacție, care sunt P, CI, H, O și echilibra numărul de atomi de obținere: a = 1, b = 4, c = 1 și d = 5.

    • Sfaturi

    • Nu uitați întotdeauna să simplificați ecuația finală.
    • Dacă vă aflați în dificultate, puteți echilibra ecuația pe care o studiați folosind unul dintre nenumăratele site-uri care oferă acest tip de serviciu. Cu toate acestea, rețineți că nu veți avea acces la acest tip de instrument în timpul examenului sau al verificării la clasă, deci nu-l abuzați și riscați să deveniți dependent de acesta.
    • Este mai bine să echilibrați ecuațiile chimice folosind metoda algebrică.

    Avertismente

    • Coeficienții prezenți într-o ecuație care descrie o reacție chimică nu pot fi fracțiuni. Acest lucru se datorează faptului că nu este posibil să se împartă o moleculă sau un atom la jumătate în timpul unei reacții chimice.
    • Pe parcursul diferitelor etape care alcătuiesc procesul de echilibrare a ecuației chimice este posibil pentru a ajuta la utilizarea coeficienților fracționare, dar odată finalizat echilibrării toți coeficienții vor fi reprezentate prin numere întregi, în caz contrar, reacția nu va fi echilibrat.
    • Pentru a elimina coeficienții fracționali dintr-o ecuație chimică, multiplicați ambii membri (atât reactivii, cât și produsele) pentru numitorul comun al tuturor fracțiunilor prezente.
    Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit