gtemata.com

Cum se calculează masa procentuală

Vi se cere să găsiți "masă procentuală" în sarcina chimică. Citiți următoarele înainte de panică. Este mult mai ușor decât pare!

paşi

Metoda 1

introducere

O masă este masa unei anumite substanțe chimice împărțită la masa totală a tuturor substanțelor chimice dintr-o soluție / compus, exprimată ca procent. Există două modalități de abordare a răspunsului la o întrebare în masă procentuală. Citiți mai jos pentru a înțelege ce abordare trebuie să urmați.

1
Determinați dacă interogarea dvs. vă oferă masele de substanțe chimice sau nu.
  • Dacă aveți masele. Dacă întrebarea vă oferă cea mai mare parte a produselor chimice, cum ar fi "Cât este masa procentuală de 5 g de hidroxid de sodiu dizolvat în 100 g de apă? ", urmați instrucțiunile de mai jos în subsecțiune "Cum se găsește procentul de masă care cunoaște masele".
  • Dacă nu aveți masele. Uneori s-ar putea să vi se ceară să găsească procentul masic, dar fără masele de substanțe chimice. În aceste cazuri va trebui să utilizați formulele pentru a găsi masele chimice. Această întrebare ar putea fi similară cu aceasta: "Cat de mult valoreaza masa de hidrogen intr-o molecula de apa?" În acest caz, citiți următoarele instrucțiuni din subsecțiune "Cum se găsește procentul masic care nu cunoaște masele".

Metoda 2

Cum de a găsi procentul în masă Cunoașterea masei

Mai jos sunt pașii pentru a rezolva o problemă procentuală în masă, care oferă masele de substanțe chimice. Întrebarea ar putea fi similară cu următoarea întrebare: "Cât este masa procentuală de 5 g de hidroxid de sodiu dizolvat în 100 g de apă?" Exemplele din această sub-secțiune se dezvoltă în jurul acestei întrebări.

1
Calculați masa totală. Adăugați masele tuturor elementelor prezente în compus sau în soluție. Aceasta vă va da masa totală și va fi numitorul. Scrie-l.
  • De exemplu, pentru acest pas trebuie să adăugați 100 g + 5 g pentru a obține o masă totală de 105 g.
  • 2
    Identificați substanța chimică în cauză. Când vi se cere să găsiți "masă procentuală", vi se cere să găsiți masa unei anumite substanțe chimice ca procent din masa totală a tuturor elementelor. Identificați substanța chimică în cauză. Scrie-l. Acesta este numărul dvs. de numerotator.
  • De exemplu, pentru această etapă s-ar putea să găsiți că substanța chimică este de 5 g hidroxid de sodiu.
  • 3
    Divide. Împărțiți masa substanței menționate în pasaj "Identificați substanța chimică" pentru masa totală calculată în trecere "Calculați masa totală". Acest număr rezultat va fi raportul de masă.
  • De exemplu, pentru această etapă ar trebui să împărțiți 5 g (care este masa de hidroxid de sodiu) la 105 g (masa totală), obținând un raport de masă de 0,04761.
  • 4
    Calculați procentajul. Înmulțiți cu 100 raportul de masă pe care l-ați găsit în pasaj "divide". Acest lucru vă va da răspunsul, masa procentuală.
  • De exemplu, pentru această etapă ar trebui să înmulțiți 0.04761 cu 100, obținând 4.761%. Astfel, masa procentuală de 5 g hidroxid de sodiu dizolvată în 100 g de apă este de 4,761%.

    • Metoda 3

    Cum să găsiți procentul de masă care nu cunoaște masele

    Mai jos sunt pașii pentru a rezolva o problemă procentuală în masă care nu vă va furniza masele chimice. Problema ar putea fi similară cu aceasta: "Cât este masa procentuală de hidrogen într-o moleculă de apă?" Exemplele din această sub-secțiune se dezvoltă în jurul acestei întrebări.

    1
    Citiți următoarele definiții. Înainte de a putea găsi masa procentuală în acest tip de problemă, trebuie să înțelegeți următoarele concepte de chimie.
    • Compuși chimici. Un compus chimic este format prin combinarea a două sau mai multe elemente chimice diferite. Aceste elemente sunt ținute împreună prin legături ionice sau covalente. Elementele din compuși chimici sunt rupte din cauza reacțiilor chimice.
    • Exemplu. Hidrogenul și oxigenul sunt elemente chimice diferite. Prin urmare, o moleculă de apă este un compus chimic, deoarece constă din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen.
    • Formule chimice. Un compus chimic poate fi scris folosind abrevierile elementelor sale constitutive. Este formula sa chimică. O formulă chimică ia în considerare și cantitatea relativă a fiecărui atom dintr-un compus chimic.
    • Exemplu. Formula chimică a apei include "H" pentru hidrogen și "SAU" pentru oxigen. Mai mult decât atât, deoarece într-o moleculă de apă există doi atomi de hidrogen pentru fiecare atom de oxigen, formula chimică a apei trebuie să indice două H pentru fiecare O. Astfel formula chimică a apei este scrisă ca H2O.
    • Relația molară. Cantitatea relativă a unui anumit tip de atom față de cealaltă într-un compus chimic se numește raportul molar. Raportul molar se găsește prin analizarea formulei chimice a unui compus.
    • Exemplu. Formula chimică a apei este H2O. Privind această formulă știm că raportul molar dintre hidrogen și oxigen într-o moleculă de apă este de 2: 1.


  • 2
    Scrieți formula chimică. S-ar putea să vă fi dat formulele chimice, dar dacă nu, scrieți-le pentru fiecare compus chimic în cauză. Dacă vi se dau formule chimice, puteți sări peste acest pas și treceți la faza "Găsiți masa fiecărui element".
  • De exemplu, pentru această etapă ar trebui să scrieți formula chimică pentru apă, cum ar fi H2O.
  • 3
    Găsiți masa fiecărui element. Căutați în tabelul periodic pentru greutatea moleculară a fiecărui element din formula chimică. Scrie-le pe toate.
  • De exemplu, pentru această etapă ar trebui să căutați greutatea moleculară a oxigenului, 15.9994 și greutatea moleculară a hidrogenului, 1.00794.
  • 4
    Multiplicați masele cu raportul molar. Identificați câte semne ale fiecărui element există în compușii dvs. chimici. Se multiplică masa moleculară a fiecărui element prin raportul său molar. Scrieți rezultatul.
  • De exemplu, pentru această etapă raportul molar hidrogen-oxigen în apă este 2: 1. Apoi, puteți multiplica masa moleculară a hidrogenului cu 2, 1.00794 X 2 = 2.01588 și lăsați masa moleculară de oxigen așa cum este, 15.9994.
  • 5
    Calculați masa totală. Adăugați masa totală a tuturor elementelor din compușii dvs. Asigurați-vă că utilizați masele trecerii "Multiplicați masele cu raportul molar" pentru a ține cont de rapoartele molare corecte. Scrieți suma obținută astfel. Acesta va fi numitorul.
  • De exemplu, pentru această etapă ar trebui să adăugați 2,01588 (masa a două moli de atomi de hidrogen) la 15.9994 (masa unui singur mol de atomi de oxigen) pentru a obține 18,01528.
  • 6
    Identificați substanța chimică în cauză. Când vi se cere să găsiți "masă procentuală", vi se cere să găsiți masa unei anumite substanțe chimice ca procent din masa totală a tuturor elementelor. Identificați substanța. Scrie-l. Acesta este numărătorul.
  • De exemplu, ar trebui să luați în considerare hidrogenul pentru acest pas.
  • 7
    Divide. Împărțiți masa substanței menționate în pasaj "Identificați substanța chimică" pentru masa totală calculată în trecere "Calculați masa totală". Acest număr rezultat va fi raportul de masă.
  • De exemplu, în această etapă ar trebui să împărțiți 2,01588 (masa atomilor de hidrogen) cu 18,01528 (masa totală a unei molecule de apă). Dacă ați calculat-o, ar trebui să obțineți un raport de masă de 0.11189.
  • 8
    Calculați procentajul. Înmulțiți cu 100 rezultatul raportului de masă al trecerii "divide". Acest lucru vă va oferi răspunsul, procentul de masă.
  • De exemplu, pentru acest pas trebuie să înmulțiți 0.11189 cu 100, obținând 11.18%. Astfel masa masică a atomilor de hidrogen într-o moleculă de apă este de 11,18%.

    • Sfaturi

    • Asigurați-vă că formula chimică din pasaj "Scrieți formula chimică" fi echilibrat. Dacă vi s-a dat formula chimică, ar trebui să fie echilibrată. Cu toate acestea, dacă v-ați cerut mai întâi să rezolvați o ecuație chimică pentru a crea această formulă, asigurați-vă că o puteți echilibra înainte de a încerca să găsiți procentajul de masă.
    Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit