gtemata.com

Cum se prepară soluții chimice

Puteți face cu ușurință soluții chimic

elementar la domiciliu sau la locul de muncă și în diferite moduri - fie că doriți să le obțineți dintr-un compus sub formă de pulbere sau diluând un alt lichid, puteți determina cu ușurință dozele corecte ale fiecărei substanțe și soluții de utilizat. Nu uitați să purtați echipament individual de protecție atunci când lucrați cu substanțe chimice pentru a evita rănirea.

paşi

Metoda 1

Utilizați raportul Procentaj între greutate și volum
Imaginea intitulă Efectuați soluții chimice Pasul 1
1
Definiți raportul procent între greutate și volumul soluției. O soluție este exprimată ca procent din părțile de o sută în practică, atunci când se pregătește o soluție chimică raportul procentual indică faptul că aveți 1 g de compus per 100 ml de lichid sau de 1 ml / 100 ml dacă utilizați un compus deja lichid.
  • Iată un exemplu pentru greutate: o soluție de 10% din greutate înseamnă că ați dizolvat 10 g de substanță dizolvată în 100 ml de lichid.
  • Pentru volumul: o soluție de 23% pe volum este un lichid în care sunt 23 ml de compus în 100 ml de soluție.
  • Imaginea intitulă Efectuați soluții chimice Pasul 2
    2
    Identificați volumul soluției pe care doriți să o pregătiți. Pentru a determina masa necesară a compusului trebuie să determine mai întâi volumul total de fluid pe care doriți să o realizeze, care la rândul său este definit de doza necesară pentru a efectua o anumită sarcină, frecvența cu care intenționează să utilizeze soluția și stabilitatea acestuia în timpul de timp.
  • Dacă soluția trebuie să fie "proaspăt" ori de câte ori îl utilizați, pregătiți cantitatea de care aveți nevoie în acel moment.
  • Dacă soluția este stabilă pe termen lung, puteți face un volum mai mare și îl puteți păstra pentru utilizare ulterioară.
  • De exemplu, se face o soluție 5% de NaCI în 500 ml de apă.
  • Imaginea intitulă Efectuați soluții chimice Pasul 3
    3
    Se calculează masa, în grame, a substanței dizolvate. Pentru a cunoaște doza necesară pentru a atinge o anumită concentrație, trebuie să efectuați o multiplicare folosind formula: g = (procentajul dorit) (dorit / 100 ml volum) - procentul trebuie să fie exprimat în grame și volumul în mililitri.
  • De exemplu, să presupunem că doriți să preparați o soluție 5% de NaCl în 500 ml de apă.
  • Grame = (5 g) (500 ml / 100 ml) = 25 g.
  • În cazul în care clorura de sodiu este deja în formă lichidă, trebuie să adăugați 25 ml de compus sub formă de pulbere și scade că volumul NaCI în loc de 25 g de la acea finale- cu alte cuvinte, trebuie să se toarnă 25 ml de NaCl lichid în 475 ml de apă.
  • Imaginea intitulă Efectuați soluții chimice Pasul 4
    4
    Acesta cântărește masa compusului. Odată ce a fost calculată doza necesară, trebuie să o cântăriți utilizând o scală calibrată pe care ați plasat un vas și ați zero tara. Măsurați masa necesară în grame și lăsați-o la o parte.
  • Curățați întotdeauna plăcuța de echilibrare de toate urme de praf înainte de a continua.
  • De exemplu, se prepară o doză de 25 g de NaCI.
  • Imaginea intitulă Efectuați soluții chimice Pasul 5
    5
    Se diluează substanța dizolvată în cantitatea corespunzătoare de solvent. Dacă nu se indică altfel, amestecul este în general diluat sau dizolvat în apă. Utilizați un cilindru gradat sau altă unealtă similară pentru a pregăti volumul dorit de lichid - amestecați pulberea dizolvată în lichid până când se dizolvă complet.
  • Adăugați o etichetă clară și vizibilă pe recipient, raportând atât concentrația, cât și substanțele chimice conținute în acesta.
  • De exemplu, se amestecă 500 ml apă și 25 g NaCI pentru a obține o soluție de 5%.
  • Rețineți că dacă utilizați un compus lichid, trebuie să scăpați volumul acestuia din solventul pe care îl utilizați: 500 ml - 25 ml = 475 ml apă.

    • Metoda 2

    Pregătiți o soluție molară
    Imaginea intitulă Faceți soluții chimice Pasul 6
    1
    Identificați masa moleculară a compusului pe care îl utilizați. Această valoare este exprimată în grame / mol (g / mol) și este indicată pe flaconul substanței - dacă masa moleculară nu este menționată pe container, puteți efectua o căutare online și puteți găsi acest număr.
    • Masa moleculară a unui compus este masa în grame a unui mol din același compus.
    • De exemplu, cea a clorurii de sodiu (NaCl) este de 58,44 g / mol.
  • Imaginea intitulă Efectuați soluții chimice Pasul 7
    2
    Definiți volumul soluției pe care doriți să o faceți exprimându-l în litri. Este foarte ușor să preparați 1 litru de soluție, deoarece molaritatea este exprimată în moli / litru - cu toate acestea, doza de solvent se poate schimba ușor în funcție de utilizarea dorită a soluției. Trebuie să utilizați volumul final al lichidului pentru a calcula numărul de grame dizolvate necesare pentru a prepara o soluție molară.
  • De exemplu, se prepară o soluție de 50 ml cu o concentrație molară de 0,75 NaCI.
  • Pentru a converti mililitri în litri, împărțiți numărul cu 1000 și obțineți 0,05 litri.
  • Imaginea intitulă Faceți soluții chimice Pasul 8
    3
    Calculați doza în grame de care aveți nevoie pentru a obține o soluție la concentrația molară definită. În acest caz, trebuie să utilizați ecuația: grams = (volumul dorit) (concentrația dorită) (masa moleculară). Amintiți-vă că volumul trebuie indicat în litri, concentrația în litri pe litri și greutatea moleculară în grame pe roțile de șlefuit.
  • De exemplu, dacă doriți să obțineți o soluție de 50 ml de NaCl (masa moleculară 58,44 g / mol) cu o concentrație molară de 0,75 mol / l, puteți calcula cantitatea de substanță dizolvată în grame.
  • Grame = 0,05 l * 0,75 mol / l * 58,44 g / mol = 2,19 g de NaCI.
  • Când alidezi diferitele unități de măsură, ar trebui să rămână doar grame de compus.
  • Imaginea intitulă Efectuați soluții chimice Pasul 9
    4
    Acesta cântărește masa solutelor de care aveți nevoie. Utilizați o scală corect calibrată și determinați doza de compus. Așezați farfuria pe scară și zero tara înainte de a continua - adăugați substanța până când ajungeți la greutatea corectă.
  • Când ați terminat, nu uitați să curățați instrumentul de măsurare.
  • De exemplu, se obțin 2,19 g de NaCI.
  • Imaginea intitulă Faceți soluții chimice Pasul 10
    5
    Se diluează pulberea într-o cantitate adecvată de solvent. Cele mai multe soluții sunt făcute cu apă, dacă nu se specifică altfel. Volumul lichidului trebuie să fie egal cu cel folosit pentru a calcula masa substanței dizolvate - amestecați-l în solvent până când pulberea se topește complet.
  • Etichetați recipientul indicând în mod clar concentrația molară și numele compușilor prezenți pentru a recunoaște cu ușurință soluția în viitor.
  • De exemplu, puteți măsura 50 ml de apă utilizând un cilindru gradat (sau un instrument similar) și adăugați 2,19 g de clorură de sodiu.
  • Se amestecă tot până când pulberea este complet dizolvată.

    • Metoda 3

    Soluții diluate cu concentrații de note

    Imaginea intitulă Efectuați soluții chimice Pasul 11
    1
    Definiți concentrația fiecărei soluții. Când se diluează, trebuie să cunoașteți concentrația fiecărei substanțe cu care lucrați și concentrația finală pe care doriți să o atingeți. Această metodă este foarte utilă pentru diluarea soluțiilor foarte concentrate.
    • Să presupunem că doriți să obțineți 75 ml de soluție cu o concentrație de 1,5 M NaCl pornind de la o concentrație de 5 M - cu alte cuvinte, aveți o soluție de pornire cu o concentrație de 5 M și doriți să o reduceți la 1,5 M.
  • Imaginea intitulă Faceți soluții chimice Pasul 12
    2
    Determină volumul final al soluției. De asemenea, trebuie să știți cantitatea de lichid pe care doriți să o obțineți. Va trebui să calculați doza inițială de soluție pe care trebuie să o adăugați pentru ao dilua la concentrația și volumul dorit.
  • Exemplul descris mai sus implică prepararea a 75 ml soluție cu o concentrație de NaCI 1,5 M pornind de la un lichid cu 5 M- în acest caz volumul final este de 75 ml.
  • Imaginea intitulă Faceți soluții chimice Pasul 13
    3
    Calculați volumul lichidului concentrat pe care trebuie să-l adăugați la soluția finală. Pentru acest proces trebuie să utilizați formula: V1C1= V2C2- V1 este volumul lichidului inițial și al lui C1 concentrarea sa - V2 este volumul final care urmează să fie obținut și C2 concentrația relativă.
  • Pentru a calcula volumul necesar al lichidului inițial, trebuie să modificați aranjamentul termenului și să rezolvați cu V1: V1 = (V2C2) / C1.
  • Dacă doriți să obțineți 75 ml soluție de NaCI 1,5 M pornind de la un lichid de 5 M, procedați după cum urmează:
  • V1 = (V2C2) / C1 = (0,075 l * 1,5 M) / 5 M = 0,225 l.
  • Conversia volumului de la litri la mililitri prin înmulțirea numărului cu 1000: 22,5 ml.
  • Imaginea intitulă Faceți soluții chimice Pasul 14
    4
    Se scade volumul lichidului inițial de cel al soluției finale. Când diluați o soluție, trebuie să vă asigurați că volumul corect de lichid este obținut prin scăderea cantității de lichid care trebuie diluat din volumul total, asigurându-vă că procedați corect și obțineți concentrația dorită.
  • În acest exemplu, trebuie să obțineți o soluție finală de 75 ml prin adăugarea a 22,5 ml de lichid care trebuie diluat - în consecință: 75 - 22,5 = 52,5 ml. Aceasta este cantitatea de diluant lichid pe care trebuie să o utilizați.
  • Imaginea intitulă Faceți soluții chimice Pasul 15
    5
    Se amestecă cele două substanțe în cantitățile pe care tocmai le-ați calculat. Utilizați un cilindru gradat (sau alt instrument similar) și dozați cantitatea de lichid care trebuie diluat înainte de a fi turnat în diluant.
  • Luând în considerare întotdeauna exemplul anterior, se măsoară 22,5 ml de soluție inițială cu o concentrație de 5 M NaCI și se toarnă în 52,5 ml amestec de apă pentru a uniformiza compusul.
  • Aplicați o etichetă în recipient care arată atât concentrația, cât și numele compusului: 1,5 M NaCl.
  • Amintiți-vă că, dacă aveți nevoie să diluați un acid în apă, trebuie întotdeauna să vărsați substanța în apă.

    • Metoda 4

    Utilizați măsurile de securitate corespunzătoare
    Imaginea intitulă Faceți soluții chimice Pasul 16
    1
    El poartă eu echipament individual de protecție (EIP). Atunci când se lucrează cu substanțe chimice dure și soluții care aveți nevoie pentru a se asigura că organismul este protejat de danni- este esențială pentru a purta un halat de laborator, pantofi, ochelari de protecție și mănuși de degete închise la manipularea acestor compuși.
    • Utilizați un strat de laborator ambalat cu fibre ignifuge.
    • Ochelarii trebuie să fie echipați cu stropi laterali.
  • Imaginea intitulă Efectuați soluții chimice Pasul 17
    2
    Lucrați într-un mediu ventilat. Când soluțiile sunt amestecate, pot fi formate gaze volatile, care sunt difuzate în aer. Unele vapori pot fi operate numai de hote de aspirație de laborator - dacă lucrați acasă, deschideți ferestrele și activați un ventilator pentru a asigura circulația aerului.
  • Imaginea intitulă Faceți soluții chimice Pasul 18
    3
    Se adaugă acidul în apă. Când diluați substanțele acide puternice, trebuie să le vărsați întotdeauna în apă și nu invers. Combinația acestor două substanțe generează o reacție exotermă (care eliberează căldură) și puteți declanșa chiar o explozie dacă vărsați apa în acid.
  • Revedeți toate măsurile de siguranță ori de câte ori lucrați cu produse acide.

    • Sfaturi

    • Faceți niște cercetări înainte de a începe - cunoașterea este putere!
    • Încercați să utilizați substanțe chimice utilizate în mod obișnuit - nu continuați cu amestecuri prea complicate. Dacă credeți că rezultatul poate fi periculos, va fi probabil!

    Avertismente

    • Nu amestecați niciodată amoniacul cu înălbitor.
    • Purtați echipament de protecție, ochelari de protecție, șorț plastic și mănuși de neopren, dacă este necesar.

    Lucruri de care ai nevoie

    • Senzor de precizie sau electronic (laborator) pentru determinarea masei. Acest instrument are multe alte aplicații interne, în special în bucătărie.
    • Unele recipiente de sticlă gradate. Căutați-le în "sectorul gospodăriilor casnice" din supermarket sau în lanțurile mari de magazine specializate. Sunt disponibile în diferite forme și dimensiuni - rețineți că recipientele din plastic sunt acceptabile, dar nu tolerează prea multă căldură.
    Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit