gtemata.com

Cum se diluează soluțiile

Diluarea este procesul prin care o soluție concentrată este făcută mai puțin concentrată. Există multe motive pentru care doriți să faceți o diluție, de la cele mai grave la cele mai aleatoare. De exemplu, biochimii diluează soluțiile din forma lor concentrată pentru a crea soluții noi de utilizat în experimentele lor, în timp ce, pe de altă parte, barmanii deseori diluează lichiorurile cu băuturi ușoare sau sucuri pentru a crea cocteiluri mai silențioase. Formula adecvată pentru calcularea unei diluări este C1

V1 = C2V2, unde C1 și C2 reprezintă concentrațiile respective ale soluțiilor inițiale și finale și V1 și V2 reprezintă volumele lor.

paşi

Metoda 1

Se diluează cu atenție Concentratele prin ecuația de diluare
Imaginea intitulată Soluții diluate Pasul 1
1
Determinați ce "știi și nu știi". Efectuarea unei diluări în chimie înseamnă adesea luarea unei mici doze de soluție pe care o cunoașteți și apoi adăugarea unui lichid neutru (cum ar fi apa) pentru a crea o soluție nouă cu un volum mai mare, dar la o concentrație mai mică. Această procedură se desfășoară foarte frecvent în laboratoarele chimice unde, din motive de eficiență, reactivii sunt deseori depozitați la concentrații ridicate, care apoi sunt diluate pentru a fi utilizate în diferitele experimente. De obicei, în cele mai multe situații din lumea reală, cu siguranță veți cunoaște atât concentrația soluției inițiale, cât și concentrația și volumul pe care doriți să o atingeți în cea de-a doua soluție, dar nu și "volumul primei soluții de care aveți nevoie".
  • Cu toate acestea, în alte situații (în special în problemele de practică școlară), poate fi necesar să găsiți alte piese ale puzzle-ului - de exemplu, s-ar putea să vi se acorde o concentrație inițială și un volum și poate fi solicitat să găsească concentrația finală dacă diluați soluția la un anumit volum. Pentru orice diluție, este important să notați variabilele cunoscute și necunoscute înainte de a începe.
  • Luați în considerare o problemă de exemplu. Să presupunem că suntem rugați să diluăm o soluție de 5M cu apă pentru a obține 1 litru de soluție "mM". În acest caz, cunoaștem concentrația soluției inițiale și volumul și concentrația pe care dorim să le obținem, dar nu cantitatea soluției de pornire la care trebuie să adăugăm apa pentru a le obține.
  • Amintiți-vă: în chimie M este o măsură a concentrației apelurilor "molaritate", care indică moliile unei substanțe pe litru.
  • Imaginea intitulă Soluții diluate Pasul 2
    2
    Introduceți valorile în formula C1V1 = C2V2. În această formulă, C1 indică concentrația soluției inițiale, V1 indică volumul său, C2 indică concentrația soluției finale și V2 indică volumul său. Introduceți valorile cunoscute în această ecuație: ar trebui să vă permită să obțineți valoarea necunoscută cu puțină dificultate.
  • Poate fi util să puneți un semn de întrebare în fața unității pe care doriți să o determinați, pentru a vă ajuta să rezolvați ecuația.
  • Continuăm exemplul nostru. Vom introduce valorile noastre cunoscute după cum urmează:
  • C1V1 = C2V2
  • (5 M) V1 = (1 mM) (1 L). Cele două concentrații au unități diferite. Să ne oprim aici și să continuăm cu pasul următor.
  • Imaginea intitulată Soluții diluate Pasul 3
    3
    Să luăm în considerare diferențele dintre unitățile de măsură. Deoarece diluțiile implică modificări ale concentrației (care uneori pot fi substanțiale), nu este neobișnuit ca două variabile din ecuația dvs. să fie exprimate în unități diferite. Deși această problemă este adesea trecută cu vederea, unitățile încurcate în ecuația dvs. vă pot determina să obțineți rezultate blocate, chiar și prin variații de ordine de mărime. Înainte de rezolvare, convertiți toate valorile în aceeași unitate de măsură.
  • În exemplul nostru, avem unități diferite pentru concentrație: M (molar) și mM (milimolar). Convertim a doua măsură la M:
  • 1 mM x 1 M / 1000 mM
  • = 0,001 M
  • Imaginea intitulă Soluții diluate Pasul 4
    4
    Rezolvați. Când toate unitățile se potrivesc, rezolvă ecuația. Se poate face, de obicei, cu algebra simplă.
  • Am lăsat problema în acest moment: (5 M) V1 = (1 mM) (1 L). Rezolvăm pentru V1 cu noile unități de măsură.
  • (5 M) V1 = (0,001 M) (1 L)
  • V1 = (0,001 M) (1 L) / (5 M).
  • V1 = 0,0002 L. sau 0,2 ml.
  • Imaginea intitulă Soluții diluate Pasul 5


    5
    Aflați cum să utilizați răspunsurile într-un mod practic. Să presupunem că ați găsit valoarea dvs. lipsă, dar nu sunteți sigur cum să aplicați aceste noi informații într-o diluție pe care trebuie să o faceți în lumea reală. Acest lucru este de înțeles: limba de matematică și știință uneori nu se pretează la situații concrete. Când cunoașteți toate cele patru valori din ecuația C1V1 = C2V2, se diluează după cum urmează:
  • Măsurați volumul V1 a soluției cu concentrația C1. Apoi, adăugați suficient diluant (apă sau altul) pentru a crea un volum total V2. Această nouă soluție va avea concentrația dorită (C2).
  • În exemplul nostru, va trebui mai întâi să măsuram 0,2 ml din soluția noastră de 5 M. Apoi, va trebui să adăugăm suficientă apă pentru a crește volumul soluției până la 1 L: 1 L - 0,0002 L = 0,9998 L sau 999 , 8 ml. Cu alte cuvinte, va trebui să adăugăm 999,8 ml de apă la proba noastră mică de soluție. Noua solutie diluata va avea o concentratie de 1mM, ceea ce am dorit sa obtinem de la inceput.

    • Metoda 2

    Faceți diluări simple și practice
    Imaginea intitulată Soluții diluate Pasul 6
    1
    Citiți fiecare pachet pentru informații. Există multe motive pentru care este posibil să doriți să faceți diluții acasă, în bucătărie sau în alte locuri în afara laboratoarelor chimice. De exemplu, simplul fapt de a prepara suc de portocale dintr-un concentrat este o diluție. În multe cazuri, produsele care trebuie diluate au informațiile necesare pentru diluare pe ambalaj. Ar putea include chiar și instrucțiuni precise de urmat. Iată câteva lucruri pe care să le verificați atunci când căutați informații:
    • Volumul produsului care trebuie utilizat
    • Volumul diluantului care trebuie utilizat
    • Tipul de diluant care trebuie utilizat (de obicei apă)
    • Instrucțiuni speciale de amestecare
    • Probabil nu va exista nici o indicație privind concentrația exactă a lichidelor care trebuie utilizate (aceste informații sunt, în general, inutile consumatorului).
  • Imaginea intitulă Soluții diluate Pasul 7
    2
    Se adaugă diluantul în soluția concentrată. Pentru diluții simple de uz casnic, cum ar fi cele pe care le puteți pregăti în bucătărie, trebuie doar să știți înainte de începerea volumului de concentrat pe care îl utilizați și concentrația finală de care aveți nevoie. Se diluează concentratul cu cantitatea potrivită de diluant, care poate fi determinată pe baza volumului inițial al concentratului.
  • De exemplu, dacă vrem să diluăm 1/4 o ceașcă de suc de portocale concentrat, o vom folosi "3 cupe" de apă la concentrat. Amestecul nostru final va avea 1 ceașcă de concentrat pe un total de 4 cești de lichid - 1/4 din concentrația sa inițială.
  • Acum, un exemplu mai complex: dacă vrem să diluăm "2/3 din ceașcă" de concentrație la 1/4 din concentrația inițială, trebuie să adăugăm 2 cești de apă, deoarece 2/3 din ceașcă corespunde cu 1/4 din 2&2/3 de cupe de lichid total.
  • Asigurați-vă că vărsați substanțele într-un recipient suficient de mare pentru a conține volumul final pe care doriți să-l obțineți (de exemplu, un bol mare sau un recipient similar).
  • Imaginea intitulă Soluții diluate Etapa 8
    3
    Ignorați volumul de pulberi în majoritatea cazurilor. Adăugarea de substanțe sub formă de pulbere (cum ar fi unele amestecuri de băuturi) la lichide, de obicei nu ar trebui considerată o diluție. Schimbarea volumului unui lichid, obținută prin adăugarea unei mici cantități de pulbere, este de obicei atât de mică încât poate fi ignorată în siguranță. Cu alte cuvinte, când adăugați cantități mici de pulbere într-un lichid, pur și simplu adăugați-l la volumul final de lichid pe care doriți să îl obțineți și amestecați-l împreună.

    • Avertismente

    • Urmați instrucțiunile de siguranță furnizate de producător sau solicitate de compania dvs. Acest lucru este important în special dacă trebuie să diluați soluțiile pe bază de acid.
    • Lucrul cu o soluție acidă poate necesita etape mai detaliate și proceduri de siguranță mai mari decât diluarea soluțiilor neacide.
    Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit