Cum să găsiți electroni Valence

În chimie, i electroni de valență

conținut

Paşi
Metoda 1găsiți electroni valence cu masa periodică
Elemente care nu fac parte din grupul de tranziție metal
Metale de tranziție
Metoda 2găsiți numărul de electroni de valență conform configurației electronice
Sfaturi
Lucruri de care ai nevoie

a unui element se află în cel mai exterior colac electronic. Numărul electronilor de valență ai unui atom determină tipurile de legături chimice pe care atomul va putea să le formeze. Cea mai bună metodă de a găsi electroni de valență este să apelați la tabelul de elemente.

paşi

Metoda 1
Găsiți electroni Valence cu masa periodică

Elemente care nu fac parte din Grupul de Tranziție Metal

Imaginea intitulă Găsiți electroni de Valence Pasul 1

Obțineți un tabel periodic al elementelor. Este o masă colorată și codificată compusă din numeroase cutii care enumeră toate elementele chimice cunoscute până acum. Tabelul periodic furnizează multe informații pe care le putem folosi pentru a găsi numărul de electroni de valență din fiecare atom pe care dorim să îl examinăm. De cele mai multe ori, textele de chimie o raportează în cea de-a treia copertă. Puteți să-l descărcați din Internet.

Imaginea intitulă Găsiți electroni de Valence Pasul 2

Etichetați fiecare coloană a tabelului periodic cu numerele de la 1 la 18. De obicei, elementele care aparțin aceleiași coloane verticale au același număr de electroni de valență. Dacă tabelul dvs. nu are coloanele numerotate, faceți acest lucru pornind de la stânga la dreapta. În termeni științifici, coloanele sunt numite „Grupuri“.

Dacă luăm în considerare un tabel periodic în cazul în care grupurile nu sunt numerotate, începe să atribuie numărul 1 în coloana unde puteți găsi hidrogen (H), al doilea la cea de beriliu (Be) și așa mai departe până la coloana 18 de heliu (He ).

Imaginea intitulată Găsiți electroni de Valence Pasul 3

Găsiți pe masă elementul care vă interesează. Acum trebuie să găsești atomul ai studiare- în interiorul fiecărui pătrat sunt simbolul chimic elementului (litere), numărul său atomic (stânga sus, în fiecare pătrat), precum și orice alte informații disponibile, în conformitate cu tip de tabel periodic.

De exemplu, să luăm în considerare elementul carbon (C). Acesta are un număr atomic egal cu 6, este situat în partea superioară a grupului 14 și în următorul pasaj vom calcula numărul de electroni de valență.

În această secțiune a articolului nu considera metalele de tranziție, elementele colectate într-un bloc dreptunghiular format pe grupe de între 3 și 12. Acestea sunt elemente particulare care se comportă într-un mod diferit față de celelalte. Ne vom ocupa mai târziu de ele.

Imaginea intitulă Găsiți electroni de Valence Pasul 4

Utilizați numere de grup pentru a determina numărul de electroni de valență. Numărul de unități din numărul grupului corespunde numărului de electroni de valoare a elementelor. Cu alte cuvinte:

Grupul 1: 1 electron de valență.

Grupul 2: 2 electroni de valență.

Grupul 13: 3 electroni de valență.

Grupul 14: 4 electroni de valență.

Grupul 15: 5 electroni de valență.

Grupul 16: 6 electroni de valență.

Grupul 17: 7 electroni de valență.

Grupul 18: 8 electroni de valență - cu excepția heliului, care are 2.

În exemplul nostru, deoarece carbonul aparține grupului 14, acesta are 4 electroni de valență.

Metale de tranziție

Imaginea intitulă Găsiți electroni de Valence Pasul 5

Identificați un element de grup între 3 și 12. După cum este descris mai sus, aceste elemente sunt numite "metale tranzitorii" și să se comporte diferit în ceea ce privește calculul electronilor de valență. În această secțiune se va explica cum, într-un anumit interval, nu este adesea posibil să se atribuie acestor atomi numărul de electroni de valență.

De exemplu, să luăm în considerare tantalul (Ta), elementul 73. În etapele următoare vom găsi numărul de electroni de valență sau cel puțin acolo Încercăm.
Amintiți-vă că setul de metale de tranziție include și lantanoidele și actinidele (numite și "pământuri rare"). Cele două linii de elemente care sunt scrise în mod obișnuit sub tabelul periodic încep cu lantan și actiniu. Acestea aparțin grupa 3.

Imaginea intitulă Găsiți electroni de Valence Pasul 6

Amintiți-vă că metalele de tranziție nu au electroni de valență "tradițional". Înțelegerea motivului necesită o mică explicație cu privire la modul în care se comportă atomii. Continuați să citiți dacă doriți să aflați mai multe sau mergeți la următoarea secțiune dacă doriți doar să rezolvați această problemă.

Atunci când electronii sunt adăugați la atomi, ele sunt aranjate în diferite "orbital"- în practică, sunt zone diferite care înconjoară atomul, în care sunt grupați electronii. Valerele electronilor sunt cele care sunt poziționate în cochilia exterioară, cele care sunt implicate în legături.

Din motive care sunt puțin mai complexe și care sunt în afara domeniului de aplicare al acestui articol, atunci când atomii se leagă de cochilia electronică d exterior al unui metal de tranziție, primul electron care intră shell se comportă ca un electron de valență normală, dar ceilalți nu sunt, iar electronii care sunt prezente în alte învelișuri acționează ca în cazul în care valență. Aceasta înseamnă că un atom poate avea un număr variabil de electroni de valență bazat pe modul în care este manipulat.

Pentru a obține mai multe detalii despre acest lucru puteți face unele cercetări online.

Imaginea intitulă Găsiți electroni de Valence Pasul 7

Determină numărul de electroni de valență în funcție de numărul grupului. Cu toate acestea, pentru metalele tranziționale nu există nici o schemă logică pe care să o puteți urmări - numărul grupului poate corespunde unei game largi de numere de electroni de valență. Acestea sunt:

Grupul 3: 3 electroni de valență.

Grupa 4: 2 - 4 electroni de valență.

Grupa 5: 2 până la 5 electroni de valență.

Grupa 6: 2 - 6 electroni de valență.

Grupa 7: 2 - 7 electroni de valență.

Grupa 8: 2 până la 3 electroni de valență.

Grupa 9: 2 - 3 electroni de valență.

Grupul 10: 2 - 3 electroni de valență.

Grupa 11: 1 până la 2 electroni de valență.

Grupa 12: 2 electroni de valență.

În exemplul tantal, știm că este în grupul 5, deci posedă 2 până la 5 electroni de valență, în funcție de situația în care se află.

Metoda 2
Găsiți numărul de electroni de valență conform configurației electronice

Imaginea intitulă Găsiți electroni de Valence Pasul 8

Aflați cum să citiți configurația electronică. O altă metodă de a găsi numărul de electroni de valență este prin configurația electronică. La prima vedere pare o tehnică complexă, dar este o reprezentare a orbitalilor unui atom prin litere și numere. Este o notație simplă de înțeles, odată ce ați studiat-o.

Luați, de exemplu, configurația electronică de sodiu (Na):
1s²2s²2p⁶3s¹
Rețineți că aceasta este o linie de litere și numere repetate:
(Număr) (scrisoare)^(Exponent)(Număr) (scrisoare)^(Exponent)...
...și așa mai departe. Primul set de (Număr) (scrisoare) reprezintă numele orbitalului e ^(Exponent) numărul de electroni care sunt prezenți în orbital.
De exemplu, putem spune că sodiul are 2 electroni în orbitalul 1s, 2 electroni în 2 secunde mai mult 6 electroni în 2p mai mult 1 electron în orbitalul 3s. În total, există 11 electroni - sodiul are elementul 11 și conturile revin.

Imaginea intitulă Găsiți electroni de Valence Pasul 9

Găsiți configurația electronică a elementului pe care doriți să îl studiați. Odată ce o cunoașteți, găsirea numărului de electroni de valență este destul de simplă (cu excepția, desigur, metalelor de tranziție). Dacă configurația ți-a fost dată ca o problemă, sări peste acest pas și citește următoarea. Dacă trebuie să scrieți configurația, iată cum:

Aceasta este configurația electronică pentru ununoctio (Uuo), elementul 118:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6S²4F¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5F¹⁴6D¹⁰7P⁶

Acum, că aveți acest model de eșantion, puteți găsi configurația electronică a altui atom pur și simplu prin completarea schemei cu electronii disponibili. Este mai ușor decât pare. Luați ca exemplu diagrama orbitală a clorului (Cl), numărul elementului 17 care are 17 electroni:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Rețineți că, adunând numărul de electroni de pe orbital obține dreptul: 6 + 2 + 2 + 2 + 5 = 17. Trebuie doar să schimbați numărul din orbitale finale- restul vor rămâne neschimbate, deoarece orbitalii anterioare sunt complet plin .

Dacă doriți să știți mai mult acest articol.

Imaginea intitulă Găsiți electroni de Valence Pasul 10

Alocați electronii cu carcasa orbită cu regula octetului. Atunci când electronii se leagă la un atom, se încadrează în diferite orbitale ca urmare a unei precis comanda- primele două 1s care se încadrează orbitale, următoarele două 2s orbitale și următoarele șase în ceea ce 2p și așa mai departe. Când luați în considerare atomii care nu fac parte din metalele de tranziție, puteți spune că orbitele formează zei "orbital shells" în jurul atomului și că următoarea coajă este întotdeauna externă față de cea anterioară. Cu excepția primei cochilii, care conține numai doi electroni, toate celelalte conțin opt (cu excepția metalelor de tranziție). Acest lucru este spus regula octet.

Luați în considerare borul (B). Numărul său atomic este de 5, deci are 5 electroni și configurația sa electronică este: 1s²2s²2p¹. Având în vedere că prima coajă orbitei are doar doi electroni, știm că borul are doar două cochilii orbitale: 1s cu doi electroni și unul cu trei electroni de 2s și 2p.

Să luăm ca un al doilea exemplu, clorul, care are trei scoici orbitale: unul cu doi electroni în 1s, unul cu doi electroni în 2s și șase electroni în 2p, și în cele din urmă un al treilea cu 2 electroni în 3s și 3p cinci.

Imaginea intitulă Găsiți electroni de Valence Pasul 11

Găsiți numărul de electroni din cochilia exterioară. Acum, când cunoașteți cojile electronice ale atomului, nu este dificil să găsiți numărul de electroni de valență, care este egal cu numărul de electroni prezenți în cochilia exterioară. Dacă cochilia exterioară este plină (cu alte cuvinte are 8 electroni sau, în cazul primei cochilii, 2), atunci este un element inert care nu reacționează cu alții. Amintiți-vă întotdeauna că aceste reguli se aplică numai elementelor care nu sunt metale de tranziție.

Dacă luăm încă în considerație borul, deoarece el are trei electroni în cea de-a doua coajă, putem afirma că acesta are 3 electroni de valență.

Imaginea intitulă Găsiți electronii Valence Pasul 12

Utilizați liniile din tabelul periodic ca o comandă rapidă. Sunt numite liniile orizontale „Perioadele“. Începând din partea de sus a mesei, fiecare perioadă corespunde numărului de puncte "Cochilii electronice" că un atom posedă. Puteți folosi acest "truc" pentru a ști câți electroni de valență au un element, începând din stânga perioadei în care numărați electronii. Nu utilizați această metodă pentru metalele de tranziție.

De exemplu, știm că seleniul are patru cochilii orbitale, deoarece este în a patra perioadă. Deoarece este și al șaselea element din stânga în a patra perioadă (ignorând metalele de tranziție), știm că învelișul exterior are șase electroni și, prin urmare, seleniul șase electroni de valență.

Sfaturi

Rețineți că configurațiile electronice pot fi redactate într-o formă scurtată, utilizând cea a gazelor nobile (elementele din grupa 18) pentru a reprezenta orbitele care încep cu aceasta. De exemplu, configurația electronică de sodiu poate fi menționată ca [Ne] 3s1. În practică, are aceeași configurație a neonului, dar are un electron suplimentar în orbita 3s.
Mijloacele de tranziție pot avea sub-cochilii de valență care nu sunt complet complete. Calculul exact al numărului de electroni de valență în metalele de tranziție necesită cunoașterea principiilor teoriei cuantice care depășesc cu mult scopul prezentului articol.
Amintiți-vă că tabelul periodic se modifică ușor de la o țară la alta. Deci, verificați ce folosiți pentru a evita greșelile și confuzia.