gtemata.com

Cum să reprezentați structurile lui Lewis

Desenarea structurilor de puncte Lewis (cunoscute și sub denumirea de structuri sau diagrame Lewis) poate fi confuză, mai ales pentru un student de chimie novice. Dacă începeți de la zero sau este o revizuire simplă, iată ghidul potrivit pentru dvs.

paşi

Metoda 1

Ciatenti molecule Ciatenti
Imaginea intitulată Draw Lewis Dot Structures Step 1
1
Determină numărul de legături dintre cei doi atomi. Acestea pot fi legături simple, duble sau triple. În general, legătura va fi astfel încât să permită ambilor atomi să completeze o cochilie de valență cu opt electroni (sau în cazul hidrogenului, cu doi electroni). Pentru a afla câți electroni au fiecare atom, multiplicați gradul de legare cu doi (fiecare legătură implică doi electroni) și adăugați numărul de electroni ne-împărțiți.
  • Deoarece ambii atomi trebuie să umple carcasele exterioare, legăturile covalente dintre doi atomi apar în general între atomi cu același număr de electroni de valență sau între un atom de hidrogen și un halogen.
  • Image cu titlul Draw Lewis Dot Structures Pasul 2
    2
    Desenați doi atomi lângă ei folosind simbolurile lor atomice.
  • Imaginea intitulată Draw Lewis Dot Structures Step 3
    3
    Desenați multe linii care conectează cei doi atomi, așa cum este indicat de gradul de legătură.
  • De exemplu, azotul - N2 - are o legătură triplă care leagă cei doi atomi. Astfel, legătura va fi reprezentată într-o diagramă Lewis cu trei linii paralele.
  • Imaginea intitulată Draw Lewis Dot Structures Step 4
    4
    Desenați ceilalți electroni în jurul fiecărui atom sub formă de puncte, asigurându-vă că sunt în perechi și că înconjoară uniform atomul. Aceasta se referă la dubletele electronice care nu sunt partajate în fiecare atom.
  • De exemplu, oxigenul diatomic - O2 - are două linii paralele care leagă atomii, cu două perechi de puncte pe fiecare atom.

    • Metoda 2

    Molecule covalente cu trei sau mai multe atomi
    Imaginea intitulată Draw Lewis Dot Structures Pasul 5
    1
    Determinați care atom este cel central. Pentru exemplele acestui ghid de bază, să presupunem că avem o singură moleculă cu un singur atom central. Acest atom este de obicei mai puțin electronegativ și este mai capabil să formeze legături cu mulți alți atomi. Se numește nucleul central, deoarece toți ceilalți atomi sunt legați de el.
  • Imaginea intitulată Draw Lewis Dot Structures Step 6
    2
    Studiați modul în care structura electronică înconjoară atomul central (incluzând atât dublele neparticipate, cât și cele dublate). Ca regulă generală, dar nu exclusivă, atomii preferă să fie înconjurați de opt electroni de valență - regula octeților - care se aplică câmpurilor de 2 - 4 electroni, în funcție de numărul și tipurile de obligațiuni.
  • De exemplu, amoniacul - NH3 - are trei perechi cu pereți dubli (fiecare atom de hidrogen este legat la azot cu o singură legătură covalentă) și o pereche suplimentară care nu este împărțită în jurul atomului central, azot. Aceasta duce la o structură de patru electroni și o singură pereche.
  • Așa-numitul dioxid de carbon - CO2 - are doi atomi de oxigen în legătură dublă covalentă cu atomul central, carbonul. Aceasta creează o conformație cu două electroni și duble duble ne-partajate.
  • Atomul PCl5 sau pentaclorură de fosfor, rupe regula de octeți, având cinci legături duble în jurul atomului central. Această moleculă are cinci atomi de clor într-o singură legătură covalentă cu atomul central, fosfor.
  • Imaginea intitulată Draw Lewis Dot Structures Pasul 7


    3
    Scrieți simbolul atomului dvs. central.
  • Imaginea intitulată Draw Lewis Dot Structures Step 8
    4
    În jurul atomului central, indică geometria electronului. Pentru fiecare pereche împărțită, desenați două puncte între ele. Pentru fiecare legătură, trageți o linie care iese din atom. Pentru legăturile duble și triple, în loc de o singură linie, trageți două sau trei, respectiv.
  • Imagine intitulată Draw Lewis Dot Structures Pasul 9
    5
    La sfârșitul fiecărei linii, scrieți simbolul atomului conectat.
  • Imaginea intitulată Draw Lewis Dot Structures Step 10
    6
    Acum, trageți restul electronilor în jurul restului atomilor. Numind fiecare legătură ca doi electroni (dubletele și tripletele sunt în valoare de patru și respectiv șase electroni), se adaugă dubletele de electroni, astfel încât numărul de electroni de valență în jurul fiecărui atom ajunge la opt.
  • Desigur, excepțiile includ atomi care nu respectă regula octetului și hidrogen, care are doar zero sau doi electroni de valență. Când o moleculă de hidrogen este legată covalent de un alt atom, nu vor mai exista alți electroni care să nu fie împărțiți în jurul ei.

    • Metoda 3

    ionii
    Imaginea intitulată Draw Lewis Dot Structures Pasul 11
    1
    Pentru a desena structura punctului Lewis a ionului monoatomic (un atom), scrieți mai întâi simbolul atomului. Apoi, atrageți atât de mulți electroni în jurul lor cât de mulți sunt electronii valenței originali, mai mult sau mai puțin câți electroni au câștigat / pierdut în timpul ionizării.
    • De exemplu, litiul își pierde singurul și singurul electron de valență în timpul ionizării. Astfel, structura lui Lewis ar fi numai Li, fără puncte în jurul lui.
    • Clorura câștigă un electron în timpul ionizării, oferindu-i o cochilie completă cu opt electroni. Astfel, structura lui Lewis ar fi CL cu patru perechi de puncte în jurul acestuia.
  • Imaginea intitulată Draw Lewis Dot Structures Step 12
    2
    Desenați brațele în jurul atomului și în afara celei de închidere, în partea dreaptă sus, notați încărcarea ionică.
  • De exemplu, ionul de magneziu ar avea o carcasă exterioară goală și ar fi scris ca [Mg]2+
  • Image cu titlul Draw Lewis Dot Structures Pasul 13
    3
    În cazul ionilor poliatomici, cum ar fi NO3- sau SO42-, urmați instrucțiunile din această metodă "Covalent molecule cu trei sau mai multe atomi" văzute mai sus, dar adăugați electronii suplimentari pentru fiecare încărcare negativă unde se potrivesc cel mai bine, pentru a umple cochilia de valență a fiecărui atom. În jurul structurii, puneți din nou brațele și indicați încărcarea ionului: [NO3]- sau [SO4]2-.
    • Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit