gtemata.com

Cum să citiți tabelul periodic

În tabelul periodic al elementelor sunt enumerate cele 109 elemente chimice descoperite până în prezent. Acesta prezintă diferite simboluri și numere care identifică diferențele dintre elemente, în timp ce structura lor grupează elementele conexe. Puteți citi tabelul periodic utilizând următoarele instrucțiuni.

paşi

Partea 1

Înțelegerea structurii
Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 1
1
Observați tabelul periodic începând din colțul din stânga sus și continuând spre sfârșitul ultimei linii, din dreapta jos. Masa este construită în ordinea crescătoare a numerelor atomice, de la stânga la dreapta. Numărul atomic este numărul de protoni din fiecare atom.
  • Nu toate rândurile și coloanele sunt complete. Chiar și atunci când există intervale în centrul mesei, trebuie să continuați să o citiți de la stânga la dreapta. De exemplu, hidrogenul are numărul atomic 1 și este situat în partea stângă sus. Heliul are numărul atomic 2 și este situat în partea dreaptă sus.
  • Elementele 57 până la 102 sunt de obicei afișate separat, mai jos decât restul mesei. Este vorba despre "".
  • Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 2
    2
    Găsiți a "grup" de elemente din fiecare coloană a tabelului. Există 18 coloane.
  • Utilizați termenul "citiți grupurile din coloană" pentru a citi de sus în jos.
    Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 2
  • Numerotarea este de obicei găsită deasupra fiecărei coloane - uneori, totuși, ea poate fi găsită în alte grupări, ca și în metale.
  • Numerotarea utilizată în tabelul periodic poate varia. Acesta poate fi reprezentat de cifre romane (IA), cifre arabe (1A) sau numere de la 1 la 18.
  • Hidrogenul poate fi inclus atât în ​​familia de halogeni și metale alcaline, cât și în ambele.
  • Imaginea cu titlul Citiți tabelul periodic Pasul 3
    3
    Găsiți a "perioadă" de elemente din fiecare rând al tabelului. Există 7 perioade. Utilizați expresia "citiți perioadele în linie" pentru a citi de la stânga la dreapta.
  • Perioadele sunt de obicei numerotate de la 1 la 7 în partea stângă a tabelului.
  • Fiecare perioadă este mai mare decât cea precedentă. Acest lucru se datorează numărului tot mai mare de niveluri de energie al atomilor care alcătuiesc masa.
  • Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 4
    4
    Înțeleg gruparea suplimentară în metale, semi-metale și nemetale. Diferitele culori ajută foarte mult la identificarea distincțiilor.
  • Metalele sunt toate de aceeași culoare. Hidrogenul este de obicei grupat și colorat ca nemetalic. Metalele sunt luminoase, de obicei solide la temperatura camerei, conducând căldură și electricitate și sunt ductile și maleabile.
  • Non-metalele sunt, de asemenea, reprezentate cu o singură culoare. Acestea variază de la C-6 până la Rn-86 și includ H-1 (hidrogen). Nemetalele nu au stralucire, nu conduc electricitate sau căldură și nu sunt maleabile. Cele mai multe dintre ele sunt gazoase la temperatura camerei, dar nemetalele pot fi solide, lichide sau aeriforme.
  • Semimetalele / metaloidele sunt de obicei colorate în violet sau verde, ca o combinație a culorilor folosite pentru celelalte două grupe. Linia care le delimitează este o diagonală care merge de la elementul B-5 la At-85. Ele au proprietăți ale metalelor și ale altor metale.
  • Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 5
    5
    Considerați că uneori elementele sunt, de asemenea, grupate în familii. Aceste familii sunt: ​​metale alcaline (1A), metale alcalino-pământoase (2A), halogeni (7A), gaze nobile (8A), carbon (4A).
  • Numerotarea poate fi în numere romane, arabe sau simple.

    • Partea 2

    Citiți simbolul și numele
    Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 6
    1
    Citiți mai întâi simbolul. Simbolul este o combinație de una sau două litere utilizate la nivel internațional ca standard.
    • Simbolul poate rezulta din numele latin al elementului chimic sau din numele cel mai frecvent utilizat pentru a defini elementul.
    • Adesea, simbolul este similar cu numele englez al elementului, așa cum se întâmplă cu simbolul heliu: "el", Helium în engleză. Dar aceasta nu este o regulă generală. De exemplu, simbolul fierului este "Fe", derivat din latină. Prin urmare, pentru a facilita consultarea, merită memorat combinația nume / simbol.
  • Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 7
    2


    Citiți numele comun. Denumirea comună a elementului chimic este situată sub simbolul respectiv. Se modifică în funcție de limba utilizată pentru consultarea mesei periodice.

    • Partea 3

    Citiți numărul atomic
    Imaginea cu titlul Citiți tabelul periodic Pasul 8
    1
    Citiți tabelul periodic urmând numărul atomic din centrul de sus sau din colțul din stânga sus al fiecărei casete. După cum am menționat deja, vom continua de la stânga la dreapta, de sus în jos. Stocarea numărului atomic este cel mai rapid mod de a plasa și de a vă aminti mai multe informații despre element.
  • Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 9
    2
    Înțelegeți că numărul atomic este numărul de protoni din nucleul fiecărui atom individual al elementului.
  • Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 10
    3
    Înțelegeți că adăugarea sau scăderea unui proton dă viață unui element diferit.
  • Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 11
    4
    Găsirea numărului de protoni dintr-un atom este, de asemenea, echivalentă cu găsirea numărului de electroni. Fiecare atom conține același număr de protoni și electroni.
  • Amintiți-vă că nu există excepții de la această regulă. Dacă atomul dobândește sau pierde un electron, devine un ion încărcat electronic.
  • Dacă semnul "+" se află lângă simbolul elementului, înseamnă că este încărcat pozitiv. Simbolul "-"în schimb, indică o încărcare negativă.
  • Dacă nu sunt acolo "+" și "-" iar problema chimiei tale nu ține cont de ioni, probabil că numărul de electroni este egal cu cel al protonilor.

    • Partea 4

    Citiți Greutatea Atomică
    Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 12
    1
    Găsiți greutatea atomică. Acesta este numărul sub numele comun al elementului.
    • Deși se pare că greutatea atomică crește după tendința numerelor atomice (de la stânga la dreapta în jos), acest lucru nu este întotdeauna adevărat.
  • Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 13
    2
    Înțelegeți că majoritatea articolelor sunt listate cu zecimale. Greutatea atomică este totalul particulelor prezente în nucleu. Este rezultatul mediei dintre diferitele izotopi ale elementului.
  • Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 14
    3
    Utilizați numărul atomic pentru a găsi numărul de neutroni într-un singur atom. Închideți greutatea atomică până la cel mai apropiat număr întreg, numit numărul de masă. Apoi, la numărul de masă, scădeți numărul de protoni: veți obține numărul de neutroni.
  • De exemplu, greutatea atomică a fierului este de 55.847, deci numărul său de masă este de 56. Fierul are 26 de protoni. 56 (numărul de masă) minus 26 (protoni) este 30. Există de obicei 30 de neutroni într-un atom de fier.
  • Numărul diferit de neutroni dintr-un atom creează izotopi, adică versiuni mai ușoare sau mai grele ale atomului aceluiași element.
    • Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit