gtemata.com

Cum să atribuiți un nume ionilor

Numirea ionilor este un proces destul de simplu odată ce ați învățat regulile din spatele acestui proces. Primul aspect care trebuie luat în considerare este încărcarea ionului în cauză (pozitiv sau negativ) și dacă este compus dintr-un singur atom sau mai mulți atomi. De asemenea, este necesar să se evalueze dacă ionul are mai mult de o stare de oxidare (sau un număr de oxidare). După ce ați găsit răspunsurile la toate aceste întrebări, urmând câteva reguli simple, puteți să numiți corect orice tip de ion.

paşi

Metoda 1

Ion monoatomic cu o singură stare de oxidare
1
Memorați tabelul periodic al elementelor. Pentru a învăța cum să numești ionii în mod corespunzător, trebuie să studiezi mai întâi numele tuturor elementelor din care se formează. Memorează întreaga tabelă periodică a elementelor chimice de bază pentru a simplifica procesul de denumire corectă a ionilor.
  • Dacă întâmpinați dificultăți în memorarea tabelului periodic al elementelor, îl puteți consulta din când în când când aveți nevoie.
  • 2
    Nu uitați să adăugați cuvântul "ion". Pentru a distinge un atom de un ion, cuvântul trebuie introdus "ion" la începutul numelui.
  • 3
    În cazul ionilor încărcați pozitiv, utilizați numele elementelor chimice. Cele mai simple ioni pe care le numim sunt cele care au o încărcătură electrică pozitivă, compusă dintr-un singur atom și cu o singură stare de oxidare. În acest caz, ionii poartă același nume ca și elementul din care fac parte.
  • De exemplu, numele elementului "na" este "sodiu", apoi numele ionului relativ "na +" voință "Ion de sodiu".
  • Ioni care au o încărcătură electrică pozitivă sunt, de asemenea, cunoscuți sub numele de "cationi".
  • 4
    Adăugați sufixul "-IDE" în cazul ionilor cu încărcătură negativă. Ionii monoatomici cu sarcină electrică negativă și o singură stare de oxidare sunt numiți folosind rădăcina denumirii elementului care le compune cu adăugarea sufixului "-IDE".
  • De exemplu, numele elementului "CI" este "clor", de unde și numele rudelor "CI-" este "Clorura de ioni". Numele elementului "F" este "fluor", apoi numele ionului relativ "F-" voință "Ione Floruro". În cazul oxigenului, "O2", ionul relativ "O2-" ia numele "Superoxid".
  • Ionii care au o sarcină electrică negativă sunt, de asemenea, cunoscuți sub numele de "anioni".

    • Metoda 2

    Ionul monoatomic cu multiple stări de oxidare
    1
    Învață să recunoști ioni care posedă mai multe stări de oxidare. Numărul de oxidare al unui ion indică pur și simplu numărul de electroni pe care le-a câștigat sau pierdut în timpul reacției chimice. Majoritatea metalelor de tranziție, toate grupate în tabelul periodic al elementelor chimice, au mai mult de o stare de oxidare.
    • Numărul de oxidare al unui ion este echivalent cu sarcina sa, care este reprezentată de numărul de electroni pe care îl are.
    • Scandiul și zincul sunt singurele metale de tranziție care nu au mai mult de o stare de oxidare.


  • 2
    Utilizați sistemul de numerotare romană. Metoda cea mai frecvent utilizată pentru a indica starea de oxidare a unui ion este de a folosi numerele relative romane și de a le include în paranteze. Acest număr indică, de asemenea, încărcarea.
  • Din nou, ca și în cazul oricăror încărcări pozitive, puteți continua să utilizați numele elementului care o compune. De exemplu, ionul "Fe 2+" el este chemat "Ione de fier (II)".
  • Metalele de tranziție nu au o încărcătură negativă, deci nu va trebui să vă faceți griji cu privire la utilizarea sufixului "-IDE".
  • 3
    Familiarizați-vă cu sistemul precedent de numire. În timp ce sistemul de numerotație romană este încă cunoscut astăzi, puteți întâlni etichete care poartă în continuare vechea denominație a ionilor. Acest sistem utilizează sufixul "-OS" pentru a indica ionii de fier cu o sarcină pozitivă mai mică și sufixul "-ico" pentru a indica ioni de fier cu o încărcătură pozitivă mai mare.
  • sufixe "-OS" și "-ico" ele sunt relativ la numele ionilor, deci nu dau nici o indicație a încărcăturii lor, la fel ca și noul sistem de numire bazat pe cifre romane. De exemplu, folosind vechiul sistem de denumire, se face referire la ionul de fier (II) "Ione Ferroso" deoarece sarcina sa pozitivă este mai mică decât cea a ionului de fier (III). De asemenea, se face referire la ionul de cupru (I) "Ione Rameoso" și se numește ionul de cupru (II) "Ionic cupru" deoarece are o încărcătură pozitivă mai mare decât ionul de cupru (I).
  • După cum se poate deduce, acest sistem de numire nu este potrivit pentru ioni care pot lua mai mult de două stări de oxidare, motiv pentru care este de preferat să adoptăm sistemul de numire cu cifre romane.

    • Metoda 3

    Ioni poliatomici
    1
    Înțelegeți ce sunt ionii poliatomici. Acestea sunt pur și simplu ioni care sunt alcătuiți din mai mulți atomi de elemente diferite. Ioniții poliatomici diferă de compușii ionici, care apar atunci când ionii încărcați pozitiv se leagă chimic de cei cu încărcătură negativă.
  • 2
    Memorează numele celor mai obișnuiți ioni poliatomici. Sistemul de denumire a ionilor poliatomici este, din păcate, destul de complex, memorarea ionilor care apar mai frecvent ar putea fi cel mai bun mod de a începe studiul.
  • Cele mai frecvente includ ionii poliatomice: ion bicarbonat (HCO3-), ion sulfat acid sau bisulfat ion (HSO4), ion acetat (CH3CO2-), perclorat ion (ClO4-), ion nitrat (NO3), cloratul ion (ClO3- ), ion nitrit (NO2-), clorit ion (ClO2-), ion permanganat (MnO4-), ion hipoclorit de (ClO-), ion de cianură (CN-), ioni de hidroxid (OH-), ion carbonat (CO32-) , ion peroxid (O22-), ion sulfat (SO42-), ion de crom (CrO42-), sulfitul de ioni (SO32-), ion de dicromat (Cr2O72-), tiosulfat de ioni (S2O32-), ion fosfat acid (HPO42 `), ion fosfat (PO43-), ion arseniat (AsO43-) și borat (BO33-).
  • Ionul de amoniu (NH4 +) este singurul ion poliatomic cu încărcătură pozitivă (denumit și cation polialomic).
  • 3
    Studiați schema de denumire a ionilor poliatomomi încărcați negativ. Deși este un sistem destul de complex de reguli, odată învățat, veți putea numi orice anion poliatomic (ioni încărcați negativ compuși din atomi ai mai multor elemente chimice).
  • Utilizați sufixul "-ito" pentru a indica o stare de oxidare scăzută. De exemplu, în cazul ionului "NO2-" numit ion nitrit.
  • Utilizați sufixul "-ato" pentru a indica o stare ridicată de oxidare. De exemplu, în cazul ionului "NO3-" numitul ion nitrat.
  • Utilizați prefixul "hipo-" pentru a indica o stare de oxidare foarte scăzută. De exemplu, în cazul ionului "ClO-" numit ion hipoclorit.
  • Utilizați prefixul "per-" pentru a indica o stare de oxidare foarte ridicată. De exemplu, sau în cazul ionului "ClO4-" numit ionul de perclorat.
  • Există excepții de la această schemă de denumire care sunt reprezentate de ioni de hidroxid (OH-), cianuri (CN-) și peroxid (O22-), care se termină cu sufixe "-ido" și "-IDE" deoarece în trecut au fost considerați ioni monoatomici.
    • Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit