gtemata.com

Cum să găsiți Formula moleculară

Dacă doriți să găsiți formula moleculară a unui compus misterios într-un experiment, puteți face calcule pe baza datelor obținute de la acel experiment și a unor informații cheie disponibile. Continuați să citiți pentru a afla cum să procedați.

paşi

Partea 1
Găsiți Formula empirică din datele experimentale

Imaginea intitulă Găsiți formula moleculară Pasul 1
1
Examinați datele. Examinând datele din experiment, căutați procentele de masă, presiune, volum și temperatură.
  • Exemplu: un compus conține 75,46% carbon, 8,43% oxigen și 16,11% masă de hidrogen. La 45,0 ° C (318,15 K) și la 0,984 atm de presiune, 14,42 g din acest compus au un volum de 1 L. Ce este compusul molecular cu această formulă?
  • Imaginea intitulă Găsiți Formula moleculară Pasul 2
    2
    Modificați masa maselor în masă. Uită-te la procentul de masă ca masă a fiecărui element într-o probă de 100 g din compus. În loc să scrieți valori ca procente, scrieți-le ca mase în grame.
  • Exemplu: 75,46 g de C, 8,43 g de O, 16,11 g de H
  • Imaginea intitulă Găsiți Formula Moleculară Pasul 3
    3
    Conversia maselor în molii. Trebuie să transformi masele moleculare ale fiecărui element în molii. Pentru a face acest lucru, trebuie să împărțiți masele moleculare pentru masele atomice ale fiecărui element respectiv.
  • Căutați masele atomice ale fiecărui element în tabelul periodic al elementelor. Ele sunt situate de obicei în partea de jos a pătratului fiecărui element.
  • exemplu:
  • 75,46 g C (1 mol / 12,0107 g) = 6,28 mol C
  • 8,43 g O * (1 mol / 15,9994 g) = 0,53 mol de O
  • 16,11 g H * (1 mol / 1,00794) = 15,98 moli H
  • Imaginea intitulă Găsiți formula moleculară Pasul 4
    4
    Împărțiți molii pentru cea mai mică cantitate molară a fiecărui element. Trebuie să împărțiți numărul de cariere pentru fiecare element separat cu cea mai mică cantitate molară din toate elementele prezente în compus. În acest fel, pot fi găsite cele mai simple rapoarte molare.
  • Exemplu: cea mai mică cantitate molară este oxigenul cu 0,53 mol.
  • 6,28 mol / 0,53 mol = 11,83
  • 0,53 mol / 0,53 mol = 1
  • 15,98 mol / 0,53 mol = 30,15
  • Imaginea intitulă Găsiți Formula Moleculară Pasul 5
    5
    Rata rapoartelor molare. Aceste numere vor deveni indici ai formulei empirice, deci ar trebui să rotunji până la cel mai apropiat număr întreg. După ce ați găsit aceste numere, puteți scrie formula empirică.
  • Exemplu: formula empirică ar fi C12OH30
  • 11,83 = 12
  • 1 = 1
  • 30,15 = 30

    • Partea 2
    Găsiți formule moleculare

    Imaginea intitulă Găsiți formula moleculară Pasul 6
    1
    Calculați numărul de moli de gaz. Puteți determina numărul de cariere pe baza presiunii, volumului și temperaturii furnizate de datele experimentale. Numărul de piloni poate fi calculat utilizând următoarea formulă: n = PV / rT
    • În această formulă, n este numărul de moli, P este presiunea, V este volumul, T este temperatura în Kelvin e R este constanta gazului.
    • Această formulă se bazează pe un concept cunoscut drept legea ideală privind gazele.
    • Exemplu: n = PV / RT = (0,984 atm * 1 L) / (0,08206 L atm mol-1 K-1 * 318,15 K) = 0,0377 mol
  • Imaginea intitulată Găsiți formula moleculară Pasul 7
    2
    Calculați masa moleculară a gazului. Acest lucru se poate face prin împărțirea gramelor de gaze prezente pentru moli de gaz în compus.
  • Exemplu: 14,42 g / 0,0377 mol = 382,49 g / mol
  • Imaginea intitulă Găsiți Formula moleculară Pasul 8
    3
    Adăugați greutățile atomice. Adăugați toate greutățile separate ale atomilor pentru a găsi greutatea totală a formulei empirice.
  • Exemplu: (12,0107 g * 12) + (15,9994 g * 1) + (1,00794 g * 30) = 144,1284 + 15,9994 + 30,2382 = 190,366 g
  • Imaginea intitulată Găsiți Formula moleculară Pasul 9
    4
    Împărțiți masa moleculară cu greutatea formulării empirice. În acest fel, puteți determina cât de des se repetă greutatea empirică în cadrul compusului utilizat în experiment. Acest lucru este important, deci știi de câte ori formula empirică se repetă în formula moleculară.
  • Exemplu: 382,49 / 190,366 = 2,009
  • Imaginea intitulă Găsiți Formula moleculară Pasul 10
    5
    Scrieți formula moleculară finală. Înmulțiți indiciile formulei empirice cu numărul de ori în care greutatea empirică se află în greutatea moleculară. Acest lucru vă va oferi formula moleculară finală.
  • Exemplu: C12OH30 * 2 = C24SAU2H60


    • Partea 3
    Exemplu de problemă suplimentară

    Imaginea intitulă Găsiți Formula moleculară Pasul 11
    1
    Examinați datele. Găsiți formula moleculară a unui compus care conține 57,14% azot, 2,16% hidrogen, 12,52% carbon și 28,18% oxigen. La 82,5 ° C (355,65 K) și o presiune de 0,722 atm, 10,91 g din acest compus au un volum de 2 L.
  • Imaginea intitulă Găsiți Formula moleculară Pasul 12
    2
    Schimbați procentele de masă în masă. Aceasta vă oferă 57,24 g de N, 2,16 g de H, 12,52 g de C și 28,18 g de O.
  • Imaginea intitulă Găsiți Formula moleculară Pasul 13
    3
    Transformați masele în cariere. Trebuie să înmulțiți grame de azot, carbon, oxigen și hidrogen prin masele lor atomice respective cu suma fiecărui element. Cu alte cuvinte, veți împărți masele fiecărui element al experimentului cu greutatea atomică a fiecărui element.
  • 57,25 g N * (1 mol / 14,00674 g) = 4,09 mol N
  • 2,16 g H * (1 mol / 1,00794 g) = 2,14 mol H
  • 12,52 g C (1 mol / 12,0107 g) = 1,04 mol C
  • 28,18 g O * (1 mol / 15,9994 g) = 1,76 mol O
  • Imaginea intitulă Găsiți Formula moleculară Pasul 14
    4
    Pentru fiecare element divizați moli pentru cea mai mică cantitate molară. Cea mai mică cantitate molară din acest exemplu este carbonul cu 1,04 moli. Cantitatea de moli ai fiecărui element din compus trebuie împărțită prin 1.04.
  • 4,09 / 1,04 = 3,93
  • 2,14 / 1,04 = 2,06
  • 1,04 / 1,04 = 1,0
  • 1,74 / 1,04 = 1,67
  • Imaginea intitulă Găsiți formula moleculară Pasul 15
    5
    Rata rapoartelor molare. Pentru a scrie formula empirică pentru acest compus, trebuie să rotunjiți rapoartele molare la cel mai apropiat număr întreg. Introduceți aceste numere întregi în formulele de lângă elementele respective.
  • 3,93 = 4
  • 2.06 = 2
  • 1,0 = 1
  • 1,67 = 2
  • Formula empirică rezultată este N4H2CO2
  • Imaginea intitulă Găsiți Formula moleculară Pasul 16
    6
    Calculați numărul de moli de gaz. Urmând legea gazelor ideale, n = PV / rT, înmulțește presiunea (0,722 atm) pentru volumul (2 L). Împărțiți acest produs cu produsul constantei gazului constante (0,08206 L atm mol-1 K-1) și temperatura în Kelvin (355,65 K).
  • (0,722 atm * 2 I) / (0,08206 L atm mol-1 K-1 * 355,65) = 1,444 / 29,18 = 0,05 mol
  • Imaginea intitulată Găsiți Formula Moleculară Pasul 17
    7
    Calculați masa moleculară a gazului. Împărțiți numărul de grame de compus prezent în experiment (10,91 g) cu numărul de moli din compusul respectiv în experiment (mol de 0,05).
  • 10,91 / 0,05 = 218,2 g / mol
  • Imaginea intitulă Găsiți Formula moleculară Pasul 18
    8
    Adăugați greutățile atomice. Pentru a găsi greutatea care corespunde formulei empirice a acestui compus particular, trebuie să adăugați greutatea atomică a azotului de patru ori (14.00674 + 14.00674 + 14.00674 + 14.00674), greutatea atomică de hidrogen de două ori (1.00794 + 1.00794) greutatea atomică a carbonului o dată (12.0107) și greutatea oxigenului atomic de două ori (15.9994 + 15.9994): aceasta vă oferă o greutate totală de 102, 05 g.
  • Imaginea intitulă Găsiți formula moleculară Pasul 19
    9
    Împărțiți masa moleculară cu greutatea formulării empirice. Acest lucru vă va spune cât de multe molecule din N4H2CO2 acestea sunt prezente în eșantion.
  • 218,2 / 102,05 = 2,13
  • Aceasta înseamnă că există aproximativ 2 molecule de N4H2CO2.
  • Imaginea intitulă Găsiți Formula moleculară Pasul 20
    10
    Scrieți formula moleculară finală. Formula moleculară finală ar fi de două ori mai mare decât formula empirică inițială, deoarece există două molecule. Prin urmare, ar fi N8H4C2SAU4.

    • Lucruri de care ai nevoie

    • Tabelul periodic al elementelor
    • calculator
    • creion
    • cartă
    Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit