gtemata.com

Cum se scrie o ecuație neonică netă

Ecuațiile ionului net sunt un aspect foarte important al chimiei, deoarece reprezintă doar entitățile care sunt modificate în cadrul unei reacții chimice. In mod normal, acest tip de ecuații este utilizat pentru reacțiile chimice de oxidoreducere (reacții redox în jargonul numește pur și simplu), schimbul dublu și neutralizarea acido-bazic Principalele etape pentru obținerea ecuației ionice net sunt trei: echilibra ecuația molecular , transformați-o într-o ecuație ionică completă (specificând pentru fiecare specie chimică așa cum există în soluție), obțineți ecuația net ionică.

paşi

Partea 1

Înțelegerea componentelor unei ecuații neonice nete
Imaginea intitulată Scrieți o ecuație neonică netă Pasul 1
1
Înțelegeți diferența dintre molecule și ionici. Prima etapă pentru obținerea unei ecuații ionice nete este identificarea compușilor ionici implicați în reacția chimică în cauză. Compușii ionici sunt cei care ionizează într-o soluție apoasă și posedă o încărcătură electrică. Compușii moleculari sunt compuși chimici care nu au o încărcătură electrică. Compușii binari moleculare sunt caracterizați prin două nemetale și, uneori, se face referire, de asemenea, prin termenul de compuși covalenți.
  • Compușii ionici pot fi compuși din: elemente care aparțin metalelor și nemetalelor, metale și ioni poliatomici sau din ioni poliatomici multipli.
  • Dacă nu sunteți sigur de natura chimică a compusului în cauză, căutați elementele care îl compun în cadrul tabel periodic.
  • Imaginea intitulată Scrieți o ecuație netă ionică Pasul 2
    2
    Identifică gradul de solubilitate al compusului. Nu toți compușii ionici sunt solubili într-o soluție apoasă și, prin urmare, nu se disociază în ionii individuali care o compun. Înainte de a continua, trebuie să identificați apoi solubilitatea fiecărui compus. Mai jos este prezentat un scurt rezumat al principalelor reguli de solubilitate ale unui compus chimic. Pentru mai multe detalii despre acest lucru și pentru a identifica excepțiile de la aceste reguli, consultați diagramele curbei de solubilitate.
  • Urmați regulile descrise în ordinea în care sunt propuse mai jos:
  • Toate sărurile de Na+, K+ și NH4+ ele sunt solubile.
  • Toate sărurile NO3-, C2H3SAU2-, ClO3- și ClO4- ele sunt solubile.
  • Toate Ag+, Pb2+ și Hg22+ ele nu sunt solubile.
  • Toate sărurile Cl-, br- și eu- ele sunt solubile.
  • Toate sărurile de CO32-, SAU2-, S2-, OH-, PO43-, CrO42-, Cr2SAU72- și SO32- ele nu sunt solubile cu câteva excepții.
  • Toate sărurile SO42- ele sunt solubile cu câteva excepții.
  • Imaginea intitulată Scrieți o ecuație neonică netă Pasul 3
    3
    Determină cationii și anionii prezenți în compus. Cationii reprezintă ionii pozitivi ai compusului în cauză și sunt, în general, metale. Anionii, pe de altă parte, reprezintă ionii negativi ai compusului și în mod normal sunt nemetalii. Unele nemetale sunt capabile să formeze cationi, în timp ce elementele care aparțin metalelor generează întotdeauna numai cationi.
  • De exemplu, în compusul NaCl, sodiu (Na) este cationul cu o sarcină pozitivă, deoarece este un metal, în loc de clor (Cl) este un anion încărcat negativ, deoarece este un non-metal.
  • Imaginea intitulată Scrieți o ecuație neonică netă Pasul 4
    4
    Recunoașteți ionii poliatomici prezenți în reacție. Ionii poliatomici sunt molecule cu sarcină electrică legat ferm împreună, care nu disociază în timpul reacțiilor chimice. Este foarte important să recunoaștem aceste elemente deoarece au o sarcină specifică și nu se descompun în elementele individuale de care sunt făcute. Ioniții poliatomici pot avea atât încărcare pozitivă, cât și negativă.
  • Dacă participați la un curs de chimie standard, probabil că va trebui să încercați să memorați câțiva dintre cei mai cunoscuți ioni polatomici.
  • Câțiva dintre cei mai populari ioni polatomici includ: CO32-, NU3-, NU2-, SO42-, SO32-, ClO4- și ClO3-.
  • Evident, există multe altele, pe care le puteți găsi în orice carte de chimie sau căutând pe web.

    • Partea 2

    Scrieți o ecuație net ionică
    Imaginea intitulată Scrieți o ecuație netă ionică Pasul 5
    1
    Echilibrează complet ecuația moleculară. Înainte de a putea scrie o ecuație ionică clară, trebuie să fiți sigur că începeți o ecuație complet echilibrată. Pentru a echilibra o ecuație chimică, trebuie să adăugați coeficienții compușilor până când toate elementele din ambii membri ajung la același număr de atomi.
    • Luați notă de numărul de atomi inclusi în fiecare compus prezent în ambii membri ai ecuației.
    • Adăugați un coeficient pentru fiecare element, care nu este oxigen sau hidrogen, pentru a echilibra ambii membri ai ecuației.
    • Echilibrează atomii de hidrogen.
    • Echilibrează atomii de oxigen.
    • Amintiți-vă din nou numerele atomilor din fiecare membru al ecuației, pentru a vă asigura că aceștia sunt aceiași.
    • De exemplu, ecuația Cr + NiCl2 --> ClCr3 + Ni devine 2Cr + 3NiCl2 --> 2CrCl3 + 3Ni.
  • Imaginea intitulată Scrieți o ecuație neonică netă Pasul 6


    2
    Identifică starea de materie a fiecărui compus prezent în ecuație. Adesea, în textul problemei, veți putea identifica cuvintele cheie care vor indica starea de materie a fiecărui compus. Cu toate acestea, există câteva reguli utile pentru determinarea statutului unui element sau a unui compus.
  • Dacă statutul nu este furnizat pentru un anumit element, utilizați cel indicat în tabelul periodic.
  • Dacă compusul este descris ca o soluție, îl puteți indica ca soluție apoasă (aq).
  • Dacă apa este prezentă în cadrul ecuației, determinați dacă compusul ionic este sau nu este solubil utilizând o tabelă de solubilitate. Dacă compusul obiect prezintă un grad ridicat de solubilitate, înseamnă că este apos (aq), dimpotrivă, dacă are un grad scăzut de solubilitate, aceasta înseamnă că este un compus solid (e).
  • Dacă nu există apă în cadrul ecuației, compusul ionic în cauză este solid (e).
  • Dacă textul problemei se referă la un acid sau o bază, aceste elemente vor fi apoase (aq).
  • Luați, de exemplu, următoarea ecuație: 2Cr + 3NiCl2 --> 2CrCl3 + 3Ni. Cromul (Cr) și nichelul (Ni), sub formă elementară, sunt solide. Compușii ionici NiCI2 și CrCl3 ele sunt solubile, deci ele sunt elemente de apă. Prin rescrierea ecuației de exemplu vom obține următoarele: 2Cr(s) + 3NiCl2 (aq) --> 2CrCl3 (aq) + 3Ni(s).
  • Imaginea intitulată Scrieți o ecuație neonică netă Pasul 7
    3
    Determinați ce specii chimice se vor disocia (adică se vor separa în cationi și anioni). Atunci când o specie sau un compus disociază, înseamnă că ele se împart în componente pozitive (cationi) și negative (anioni). Acestea sunt componentele pe care va trebui să le echilibrăm pentru a obține ecuația noastră netă ionică.
  • Solidele, lichidele, gazele, compușii moleculari, compușii ionici cu un grad scăzut de solubilitate, ionii poliatomici și acizii slabi nu disociază.
  • Compușii ionici cu un grad ridicat de solubilitate (pentru a le identifica utilizând plăcile de solubilitate) și acizii puternici sunt 100% ionizați (HCI(aq), HBr(aq), HI(aq), H2SO4 (aq), HCLO4 (aq) și HNO3 (aq)).
  • Amintiți-vă că, deși ionii poliatomici nu disociază, dacă sunt componenți ai unui compus ionic, aceștia se vor disocia de acesta din urmă.
  • Imaginea intitulată Scrieți o ecuație net ionică Pasul 8
    4
    Calculați sarcina electrică a fiecăruia dintre ionii disociați. Amintiți-vă că metalele reprezintă ioni pozitivi (cationi), în timp ce nemetalele reprezintă cele negative (anioni). Folosind tabelul periodic al elementelor, puteți determina încărcarea electrică a fiecărui element. Va trebui, de asemenea, să echilibrați sarcina fiecărui ion prezent în compus.
  • În ecuația noastră de exemplu, elementul NiCl2 se disociază în Ni2+ și Cl-, în timp ce componenta CrCl3 disociază în Cr3+ și Cl-.
  • Nichelul (Ni) are o sarcină electrică 2+ deoarece trebuie să echilibreze clorul (Cl), care, deși are o încărcătură negativă, este prezent cu doi atomi. Cromul (Cr) are o încărcare 3+ deoarece trebuie să echilibreze cele trei ioni de clor negativi (Cl).
  • Amintiți-vă că ionii poliatomici au încărcătura lor specifică.
  • Imaginea intitulată Scrieți o ecuație neonică netă Pasul 9
    5
    Rescrieți ecuația, astfel încât compușii ionici solubili prezenți să fie subdivizați în ionii individuali care le compun. Orice element care disociază sau ionizează (acizi puternici) se va separa pur și simplu în două ioni distincte. Starea materiei va rămâne apoasă (aq) și trebuie să fiți sigur că ecuația obținută este totuși echilibrată.
  • Solidele, lichide, gaze, acizi slabi și compuși ionici cu un grad scăzut de solubilitate nu se va schimba starea și nu se separă în ioni individuali care le costituiscono- apoi pur și simplu lăsați-le așa cum apar ele în forma lor originală.
  • Substanțele molestare în soluție se dispersează pur și simplu, astfel încât, în acest caz, starea lor va deveni apoasă (aq). Există trei excepții de la această ultimă regulă, în care starea materiei nu devine apoasă în soluție: CH4 (g), C3H8 (g) și C8H18 (L).
  • Continuând cu exemplul nostru, ecuația ionică completă ar trebui să apară după cum urmează: 2Cr(s) + 3Ni2+(aq) + 6CL-(aq) --> 2ch3+(aq) + 6CL-(aq) + 3Ni(s). Atunci când clorul (Cl) nu apare într-un compus, el nu este diatomic, deci putem multiplica coeficientul cu numărul de atomi care apar în compusul propriu-zis. În acest fel obținem 6 ioni de clor în ambii membri ai ecuației.
  • Imaginea intitulată Scrieți o ecuație neonică netă Pasul 10
    6
    Îndepărtați ionii menționați "audiență". Pentru a face acest lucru, ștergeți toți ionii identici prezenți în ambii membri ai ecuației. Puteți anula numai dacă ionii sunt 100% identici în ambii membri (încărcare electrică, indice etc.). La sfârșitul anulării, rescrieți ecuația prin eliminarea tuturor speciilor eliminate.
  • În exemplul nostru avem 6 spectatori de ioni de Cl- în ambii membri ai ecuației care pot fi apoi eliminați. În acest punct ecuația netă finală netă este după cum urmează: 2Cr(s) + 3Ni2+(aq) --> 2ch3+(aq) + 3Ni(s).
  • Pentru a efectua o verificare a lucrărilor efectuate și pentru a fi siguri de corectitudinea acesteia, sarcina totală a părții reactive a ecuației ionice nete trebuie să fie egală cu sarcina totală prezentă în partea produsului.

    • Sfaturi

    • În toate ecuațiile pe care le scrieți, nu uitați să includeți întotdeauna toate stările de materie pentru fiecare dintre speciile prezente. În caz contrar, veți obține o notă mai mică.
    Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit