gtemata.com

Cum se calculează ordinea Link în chimie

La nivelul atomic, ordinea de legare corespunde numărului de perechi de electroni de doi atomi care sunt uniți împreună. De exemplu, molecula de azot diatomic (N≡N) are un ordin de legare de 3 deoarece există trei legături chimice care combină cei doi atomi. Potrivit teoria orbitală moleculară ordinea obligatorie este, de asemenea, definită ca jumătate din diferența dintre numărul de electroni de legare și cel al electronilor anticorpi. Pentru a obține rezultatul cu ușurință, puteți folosi următoarea formulă: Comanda obligatorie = [(Numărul de electroni într-o legătură moleculară) - (Numărul de electroni într-un antilegam molecular)] / 2

.

paşi

Metoda 1

Vizualizați ordinul de obligațiuni de bază
1
Determină ordinea de legare la prima vedere. O singură legătură covalentă are o ordine de legătură a uneia, o legătură dublă covalentă corespunde unei ordini de obligațiuni egale cu două, o legătură triplă covalentă are o ordine de trei cifre și așa mai departe. În termeni foarte simpli, ordinea obligatorie corespunde numărului de perechi de electroni care dețin împreună doi atomi.
  • 2
    Evaluați câte atomi formează o moleculă. În fiecare moleculă, atomii sunt legați unul de celălalt prin perechi de electroni. Acestea se învârt în jurul nucleului unui atom în conformitate cu "orbital" în care pot exista numai doi electroni. Dacă un orbital nu este "complet"adică are un singur electron sau este gol, atunci electronul nepărsat se poate lega cu electronul liber al altui atom.
  • În funcție de mărimea și complexitatea unui atom în particular, acesta ar putea avea doar o singură orbitală sau chiar patru.
  • 3
    Atunci când cea mai apropiată orbitală este plină, electronii noi încep să se strecoare în următoarea orbitală, în afara nucleului și continuă până când "coajă" este complet. Acest proces continuă în coji din ce în ce mai mari, deoarece atomii mari au mai mulți electroni decât cei mici.
  • 4
    Desenează structurile lui Lewis. Aceasta este o metodă foarte utilă pentru a vizualiza modul în care atomii prezenți într-o moleculă se leagă împreună. Acesta reprezintă fiecare element cu simbolul său chimic (de exemplu H pentru hidrogen, Cl pentru clor și așa mai departe). Acesta reprezintă legăturile dintre ele cu linii (- pentru legătura simplă, = pentru dubla legătură și ≡ pentru triple). Identifică electronii care nu intervin în legături și cei care sunt cuplați cu puncte (de exemplu: C :). După ce ați scris structura Lewis, numărați numărul de linkuri și veți găsi ordinea obligatorie.
  • 5


    Structura lui Lewis pentru molecula de azot diatomic este N≡N. Fiecare atom de azot are o pereche de electroni și trei electroni nepartimi. Când se întâlnesc doi atomi de azot, aceștia împart șase electroni nepartiți care se intersectează într-o legătură triplă puternică covalentă.

    • Metoda 2

    Calculați ordinea de legare în funcție de teoria orbitală
    1
    • Vedeți o diagramă a cochiliei orbitale. Amintiți-vă că fiecare coajă se deplasează mai departe și mai departe de nucleul atomului. Urmând proprietatea entropiei, energia tinde întotdeauna la o stare de echilibru minim. Apoi, electronii încearcă să ocupe mai întâi cele mai apropiate orbitale de nucleu.
    • Aflați diferența dintre orbitalele obligatorii sau anti-obligatorii. Când doi atomi se unesc pentru a forma o moleculă, ei tind să utilizeze atomii respectivi pentru a umple orbitele cu cel mai mic nivel de energie. Electronii de legare sunt, în practică, cei care se unesc și coboară la cel mai scăzut nivel de energie. Electronii anti-clasa sunt acelea "gratuit" sau nepermanenți care sunt împinși într-un orbital cu un nivel de energie mai ridicat.
  • 2
    Legarea electronilor: Privind la numărul de electroni din orbitele fiecărui atom, puteți determina cât de mulți electroni se află în starea superioară a energiei și pot umple o cochilie mai stabilă cu un nivel de energie mai scăzut. acestea "electronii de umplere" ele sunt numite electroni obligatorii.
  • Electronii necondiționari: când doi atomi se unesc pentru a forma o moleculă, aceștia împărtășesc electroni, unii dintre aceștia fiind luați la un nivel de energie mai ridicat, apoi într-o carcasă exterioară, pe măsură ce se umple mai multe interne cu un nivel mai scăzut de energie. Acești electroni sunt numiți antileganți.
  • 3
    Aflați formula. Conform teoriei orbitalelor moleculare, ordinea obligatorie este egală cu semidiferența dintre numărul de electroni de legare și de antilegere. Comanda obligatorie = [(Numărul de electroni într-o legătură moleculară) - (Numărul de electroni într-un antilegam molecular)] / 2.
  • 4
    Fiecare electron care intră într-o orbită de legătură moleculară ajută la stabilizarea moleculei noi. Fiecare electron care intră într-o orbită moleculară a anti-bilă destabilizează molecula. Rețineți că noua stare a energiei corespunde ordinului de legare al moleculei.
  • Dacă ordinea de legare este zero, atunci molecula nu se poate forma. O ordine de legare foarte mare indică o stabilitate mai mare pentru noua moleculă.
  • Luați în considerare un exemplu simplu. Atomii de hidrogen au un electron în orbitală "s" și acesta este capabil să găzduiască doi electroni. Când doi atomi de hidrogen se leagă împreună, fiecare dintre ele umple orbita "s" altele. În acest fel s-au format doi lianți orbitali. Nu există alți electroni care au fost împinși la un nivel de energie mai mare, orbitali "p", prin urmare nu au fost formate orbitale anti-facturare. În acest caz, ordinea obligatorie este (2-0)/2{ displaystyle (2-0) / 2} care este egal cu 1. Aceasta generează molecula comună H2: hidrogen gazos.
    • Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit