gtemata.com

Cum să depășim chimia

Pentru a trece examenul de chimie generală, trebuie să fi înțeles conceptele de bază, să ai cunoștințe bune despre matematică de bază, să știi cum să folosești un calculator pentru ecuații complexe și vrei să înveți ceva cu adevărat diferit. Chimia studiază materia și proprietățile sale. Totul din jurul vostru face parte din chimie, chiar și cele mai simple obiecte pe care le luați de la sine înțeles, cum ar fi apa pe care o bei și proprietățile aerului pe care îl respirați. Mențineți o atitudine deschisă în timp ce studiați tot ceea ce se întâmplă în jurul vostru până la nivelul atomic. Prima abordare cu chimia ar putea fi problematică, dar în același timp și interesantă.

paşi

Partea 1

Dezvoltați o metodă bună de studiu
Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 10
1
Prezentați-vă profesorului sau profesorului. Pentru a trece examenul de chimie cu gradul cel mai înalt, trebuie să petreceți ceva timp să cunoașteți profesorul și să-l lăsați să știe cât de dificil este subiectul pentru dumneavoastră.
  • Mulți profesori vă pot da manuale pentru a vă ajuta și pentru a primi studenții care au nevoie de sprijin în biroul lor.
  • Imaginea cu titlul Pass Chemistry Step 6
    2
    Organizați-vă sau alăturați-vă unui grup de studiu. Nu-ți fie rușine dacă chimia este dificilă pentru tine. Acesta este un subiect deosebit de dificil pentru aproape toată lumea.
  • Atunci când lucrează în grupuri, unii membri găsesc unele subiecte mai simple decât altele și pot împărtăși metoda lor de studiu. Împărțiți și conduceți!
  • Imaginea cu titlul Pass Chemistry Pasul 4
    3
    Studiați capitolele. Textul despre chimie nu este întotdeauna cea mai interesantă carte de citit, dar trebuie să iei timp pentru a citi secțiunile care ți-au fost atribuite și pentru a evidenția acele părți care par să nu aibă sens. Încercați să elaborați o listă de întrebări sau concepte pe care nu le puteți înțelege.
  • Apoi, încercați să abordați din nou aceste subiecte proaspete. Dacă sunteți încă neclar, discutați cu grupul de studiu, profesorul sau asistentul dumneavoastră.
  • Imaginea cu titlul Pass Chemistry Pasul 5
    4
    Răspundeți la întrebările de verificare. Chiar dacă aveți impresia de a fi copleșit de tot materialul pe care l-ați studiat, știți că ați învățat mai mult decât credeți. Încercați să răspundeți la chestionar la sfârșitul fiecărui capitol.
  • Cele mai multe manuale furnizează alte informații care vă spun care ar trebui să fie răspunsul corect și vă vor ajuta să înțelegeți ce ați pierdut în timpul studiului.
  • 5
    Se referă la diagrame, imagini și tabele. Cărțile exploatează adesea mijloacele grafice de comunicare, pentru a fi mai clare și pentru a transmite cititorului informații mai bine.
  • Uită-te la imagini și să acorde atenție descrierii lor găsite în capitol. Ar putea ajuta la clarificarea unor pași confuzi.
  • 6
    Cereți permisiunea de a înregistra lecții. Luarea de note și observarea tot ceea ce profesorul scrie sau proiectează pe tablă nu este ușor, mai ales pentru un subiect atât de complex ca chimia.
  • 7
    Obțineți textele examenelor anterioare sau vechile materiale. Majoritatea facultăților vă permit să aveți, într-un mod complet legitim, textele examenelor trimise pentru a ajuta elevii să treacă cele mai importante teste.
  • Nu pur și simplu memorați răspunsurile. Chimia este un subiect pe care trebuie să-l înțelegi, dacă vrei să răspunzi la aceeași întrebare formulată cu cuvinte diferite.
  • 8
    Nu ignora sursele online de studiu. De asemenea, studiați prin internet citirea surselor și a legăturilor furnizate de departamentul de chimie al facultății dvs.

    • Partea 2

    Înțelegerea structurilor atomice
    1
    Plecați de la structurile de bază. Pentru a trece examenul de chimie, trebuie să înțelegeți pe deplin blocurile elementare care compun tot ceea ce are o masă.
    • Înțelegerea elementului de bază al materiei, atomul, este primul pas în chimie. Toate subiectele care vor fi abordate în clasă vor fi o extensie a acestor informații de bază. Luați tot timpul necesar pentru a înțelege problema la nivel atomic.
  • 2
    Asimilați conceptul de atom. Acesta este considerat cel mai mic element constitutiv al oricărui obiect care are o masă, inclusiv ceea ce nu putem vedea, cum ar fi gazele. Cu toate acestea, chiar micul atom este compus din părți chiar mai mici care formează structura sa.
  • Un atom este alcătuit din trei părți. Acestea sunt neutroni, protoni și electroni. Centrul atomului este numit nucleul și conține protoni și neutroni. Electronii sunt particule care gravitează în partea exterioară a atomului, la fel cum planetele se învârt în jurul soarelui.
  • Dimensiunea unui atom este incredibil de mică, dar, pentru a vă oferi o comparație, gândiți-vă la cea mai mare scenă pe care o puteți imagina. Dacă considerați această etapă ca fiind un atom, nucleul ar fi la fel de mare ca un mazăre în centrul câmpului.
  • 3
    Aflați structura atomică a unui element. Elementul termen definește o substanță prezentă în natură, care nu poate fi descompusă în alte elemente de bază și este în cea mai simplă formă. Elementele sunt formate din atomi.
  • Atomii prezenți într-un element sunt la fel. Aceasta înseamnă că fiecare element, în structura sa atomică, are un număr cunoscut și unic de neutroni și protoni.
  • 4
    Studiați nucleul. Neutronii, care se află în nucleu, au o sarcină electrică neutră. Protonii, pe de altă parte, au o încărcătură pozitivă. Numărul atomic al unui element corespunde exact numărului de protoni conținute în nucleul său.
  • Nu este nevoie să efectuați calcule matematice pentru a cunoaște numărul de protoni ai unui element. Această valoare este tipărită în fiecare casetă a fiecărui element al tabelului periodic.
  • 5
    Calculează numărul de neutroni din nucleu. În acest scop puteți beneficia de informațiile furnizate de tabelul periodic. Numărul atomic al fiecărui element este egal cu numărul de protoni ai nucleului.
  • Masa atomică este indicată în fiecare casetă a tabelului periodic și este situată în partea inferioară, chiar sub numele elementului.
  • Amintiți-vă că în nucleu se găsesc numai protoni și neutroni. Tabelul periodic vă permite să cunoașteți numărul de protoni și numărul de masă atomică.
  • În acest moment, calculul este destul de simplu. Pur și simplu scadeți numărul de protoni de la masa atomică și obțineți numărul de neutroni care se află în nucleul atomului elementului.
  • 6
    Găsiți numărul de electroni. Amintiți-vă că opusele se atrag reciproc. Electronii sunt particule încărcate negativ care plutesc în jurul nucleului, la fel cum planetele gravitează în jurul soarelui. Numărul de electroni (cu sarcină negativă) atrasi de nucleu depinde de numărul de protoni (cu încărcătură pozitivă) prezenți în acesta din urmă.
  • Deoarece un atom are o încărcătură totală neutră, toate încărcăturile pozitive și negative trebuie să fie echilibrate. Din acest motiv, numărul de electroni este egal cu cel al protonilor.
  • 7
    Respectați tabelul periodic. Dacă întâmpinați dificultăți în înțelegerea proprietăților elementelor, luați timp pentru a examina toate materialele disponibile pe tabelul periodic și, mai important, pentru a studia foarte atent tabelul.
  • Înțelegerea acestui tabel este esențială pentru depășirea primei părți a examenului de chimie.
  • Tabelul periodic este compus numai din elemente. Fiecare dintre ele este reprezentată cu un simbol al uneia sau a două litere. Simbolul identifică unic elementul. De exemplu, cu Na, este indicat sodiul. Sub simbolul, în general, este scris numele complet al elementului.
  • Numărul imprimat deasupra simbolului este numărul atomic. Aceasta corespunde numărului de protoni din nucleu.
  • Numărul înscris sub simbol corespunde numărului de masă atomică și indică numărul total de neutroni și protoni din nucleu.
  • Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 11
    8
    Interpretați tabelul periodic. Aceasta este o unealtă plină de informații, de la culoarea aleasă pentru fiecare coloană până la criteriul cu care elementele sunt aranjate de la stânga la dreapta și de sus în jos.

    • Partea 3

    Preziceți reacțiile chimice
    Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 1
    1
    O baltă una ecuația chimică. În timpul unui curs de chimie, trebuie să știți cum reacționează elementele. Cu alte cuvinte, trebuie să știți cum să echilibrați o reacție.
    • Într-o ecuație chimică, reactivii sunt pe partea stângă, urmată de o săgeată îndreptată spre dreapta care indică produsele reacției. Cele două laturi ale ecuației trebuie să fie în echilibru între ele.
    • De exemplu: reactiv 1 + reactiv 2 → produs 1 + produs 2.
    • Iată un exemplu care utilizează simbolurile pentru staniu, care este Sn, sub formă oxidată (SnO2), care este combinată cu hidrogen sub formă gazoasă (H2). Prin urmare, vom avea: SnO2 + H2 → Sn + H2O.
    • Cu toate acestea, această ecuație nu este echilibrată, deoarece cantitatea de reactivi nu este egală cu cea a produselor. Partea stângă a reacției are un atom de oxigen mai mult decât partea dreaptă.
    • Folosind calcule matematice simple, putem echilibra ecuația prin plasarea a două unități de hidrogen pe stânga și două molecule de apă pe dreapta. Reacția echilibrată, în cele din urmă, va fi: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
  • 2
    Gândiți-vă la ecuații în mod diferit. Dacă aveți dificultăți în echilibrarea reacțiilor, imaginați-vă că acestea fac parte dintr-o rețetă, dar de care trebuie să modificați dozele pentru a mări sau micșora produsul final.
  • Ecuația vă oferă ingredientele din partea stângă, dar nu vă oferă informații despre doze. Cu toate acestea, ecuația vă permite să știți ce obțineți ca produs, omiteți întotdeauna cantitățile. Trebuie să înțelegeți aceste informații.
  • Profitând întotdeauna de exemplul anterior, SnO2 + H2 → Sn + H2O, evaluați motivul pentru care reacția, scrisă în acest fel, nu funcționează. Cantitățile de Sn din ambele părți ale ecuației sunt egale, la fel ca și "dozele" de H2. Cu toate acestea, în stânga avem două părți de oxigen, iar în partea dreaptă doar una.
  • Schimbați partea dreaptă a ecuației, indicând faptul că există două părți de H2O (2 H2O). Numărul 2 scris înainte de H2O dublează toate cantitățile. În acest moment i "dozele" de oxigen sunt echilibrate, dar nu cele ale hidrogenului, deoarece pe partea dreaptă există mai multe părți de hidrogen decât pe stânga. Din acest motiv, trebuie să vă întoarceți în partea stângă a ecuației, să modificați cantitatea de ingredient H2 și să o dublezi prin plasarea unui coeficient 2 în fața H2.
  • În cele din urmă, ați echilibrat toate dozele de ingrediente de pe ambele părți ale ecuației. Ingredientele retetei tale sunt egale (echilibrate) cu produsele.
  • 3
    Adăugați mai multe detalii la echilibrul în echilibru. În timpul lecțiilor de chimie, veți fi învățat să adăugați simboluri care reprezintă starea fizică a elementelor. Aceste simboluri sunt "s" pentru solide, "g" pentru gaze și "L" pentru lichide.
  • 4
    Recunoașteți schimbările care apar în timpul unei reacții chimice. Reacțiile încep de la elementele de bază sau din elementele deja combinate, numite reactivi. Combinația a doi sau mai mulți reactivi generează unul sau mai multe produse.
  • Pentru a trece examenul de chimie, trebuie să puteți rezolva ecuațiile care implică reactivi, produse și luați în considerare și alți factori care influențează comportamentul acestora.
  • Imagine cu titlul Pass Chemistry Step 12
    5
    Studiați diferitele tipuri de reacții. Reacțiile chimice au loc pentru o serie de factori care depășesc combinația simplă a "ingrediente".
  • Reacțiile tipice care sunt studiate într-un curs de chimie și pe care trebuie să le cunoașteți sunt cele de sinteză, substituție, bază acidă, oxidare-reducere, ardere, hidroliză, descompunere, metateză și izomerizare.
  • În timpul cursurilor de chimie, profesorul dvs. poate prezenta și alte tipuri de reacții, în funcție de program. Evident, programul de chimie în liceu nu este la fel de detaliat ca cel al universității.
  • 6
    Profitați de toate resursele de predare oferite. Trebuie să fii capabil să recunoști diferențele dintre diferitele reacții care au fost explicate în clasă. Utilizați toate mijloacele de studiu pe care le aveți la dispoziție pentru a înțelege aceste concepte și nu vă fie frică să puneți întrebări.
  • Diferențele dintre reacții pot uneori să creeze un pic de confuzie în minte, iar înțelegerea diferitelor mecanisme chimice ar putea fi cea mai complicată parte a întregului curs.
  • 7
    Analizați reacțiile chimice într-un mod logic. Nu faceți acest proces mai complicat decât este deja prins în terminologie. Tipurile de reacții pe care trebuie să le studiați implică o acțiune care transformă materia în altceva.
  • De exemplu, deja știți că prin combinarea a două molecule de hidrogen cu unul de oxigen, veți obține apă. De asemenea, știți că prin punerea apei într-o oală și încălzirea acesteia pe sobă, aceasta declanșează o schimbare. Ați creat o reacție chimică. Dacă puneți apa în congelator, același lucru se întâmplă. Ați introdus un factor care modifică reactivul inițial, în cazul nostru apă.
  • Examinați fiecare tip de reacție, unul câte unul, până când îl asimilați - apoi treceți la următoarea. Concentrați-vă pe sursa de energie care declanșează reacția și schimbarea principală care are loc.
  • Dacă întâmpinați dificultăți în dezangajarea acestor concepte, faceți o listă a ceea ce nu vă este clar și revizuiți-o cu profesorul, grupul de studiu sau cu o cunoaștere aprofundată a chimiei.

    • Partea 4

    Efectuați calculele
    1
    Aflați secvența de calcule matematice. În chimie sunt uneori necesare calcule foarte detaliate, dar, în alte cazuri, operațiunile elementare sunt suficiente. Cu toate acestea, este esențial să cunoaștem secvența exactă a operațiilor pentru a finaliza și rezolva ecuațiile.
    • Stochează un simplu acronim. Elevii folosesc diferite fraze pentru a memora anumite concepte șiordine de operațiuni nu este o excepție. Acronimul PEMDAS (care derivă din propoziția engleză "Vă rog să-mi scuzați dragă mătușa Sally") vă ajută să vă amintiți în ce ordine efectuați operațiile matematice: mai întâi faceți tot ce este în Parentesi, atunci i șisponenti, le Moltiplicații, Diviuni, le Aediții și în final Sottrazioni.
    • Efectuați calculele acestei expresii 3 + 2 x 6 = ___, urmând ordinea operațiilor indicate de acronimul PEMDAS. Soluția este de 15.
  • 2


    Învățați să rotunjiți valori foarte mari. Deși rotunjirea nu este o practică obișnuită în chimie, uneori soluția de calcule matematice complexe este prea lungă pentru a scrie. Acordați o atenție deosebită instrucțiunilor furnizate de problema cu privire la rotunjire.
  • Aflați când trebuie să rotunjiți în mod prestabilit și când în mod prestabilit. Dacă numărul după punctul în care doriți să trunchiați numărul este de 4 sau mai puțin, atunci trebuie să rotunjiți în mod implicit - dacă este egal sau mai mare de 5, trebuie să rotunjiți. De exemplu, ia în considerare numărul 6,666666666666. Problema vă spune să rotunjiți soluția la a doua zecimală, deci răspunsul este 6.67.
  • 3
    Înțelegeți conceptul de valoare absolută. În chimie, multe numere se referă la o valoare absolută și nu au o valoare matematică adevărată. Valoarea absolută indică distanța unui număr de la zero.
  • Cu alte cuvinte, nu trebuie să considerați un număr negativ sau pozitiv, ci o diferență de zero. De exemplu, valoarea absolută a lui -20 este 20.
  • 4
    Familiarizați-vă cu unitățile de măsură acceptate. Iată câteva exemple.
  • Cantitatea de materie este exprimată în moli (mol).
  • Temperatura este exprimată în grade Fahrenheit (° F), Kelvin (° K) sau Celsius (° C).
  • Masa este indicată în grame (g), kilograme (kg) sau miligrame (mg).
  • Volumul și lichidele sunt indicate cu litri (l) sau mililitri (ml).
  • 5
    Aflați cum puteți converti valori de la o scară de măsurare la alta. Printre abilitățile pe care trebuie să le dobândiți pentru a trece examenul de chimie trebuie să puteți converti măsurătorile în unități de măsură acceptate de sistemul internațional. Aceasta înseamnă să știi cum să transformi temperaturile de la o scară în alta, de la kilograme la kilograme și de la uncie la litri.
  • Uneori, profesorul vă poate cere să exprimați soluția unei probleme într-o unitate diferită de cea inițială. De exemplu, s-ar putea să trebuiască să rezolvi o ecuație care prezice grade Celsius, dar scrie rezultatul final în Kelvin.
  • Scara Kelvin este standardul internațional pentru exprimarea temperaturilor și este cea mai răspândită în reacțiile chimice. Învață să transformi gradele Celsius în Kelvin sau Fahrenheit.
  • 6
    Ia ceva timp pentru a face exercițiile. În timpul lecțiilor vei veni "bombardat" dintr-o mulțime de informații, așa că va trebui să faceți ceva timp pentru a învăța cum să convertiți numerele în diferite scale și unități de măsură.
  • 7
    Aflați cum să calculați concentrațiile. Revedeți-vă cunoștințele matematice despre procente, proporții și rapoarte.
  • 8
    Practicați etichetele nutriționale pe care le găsiți pe pachetele de alimente. Pentru a trece cursul de chimie, trebuie să efectuați cu ușurință calculele proporțiilor, procentelor, rapoartelor și operațiunilor lor inverse. Dacă aveți dificultăți cu aceste concepte, atunci trebuie să faceți exerciții cu alte unități de măsură comune, cum ar fi cele găsite pe etichetele nutriționale.
  • Uită-te la aceste etichete pe toate alimentele. Veți găsi calorii pe porție, procentele dozelor zilnice recomandate, grăsimea totală, caloriile provenite din grăsimi, cantitatea totală de carbohidrați și subdiviziunea detaliată a diferitelor tipuri de carbohidrați. Practicați calculul diferitelor rapoarte și procente utilizând valorile diferitelor categorii ca numitori.
  • De exemplu, se calculează cantitatea de grăsimi monosaturate din conținutul total de grăsimi. Conversia valorii în procente. Calculați numărul de calorii pe care le oferă întregul produs utilizând numărul de calorii pe servire și cantitatea de porții din pachet. Se calculează cantitatea de sodiu prezentă în jumătate din produsul ambalat.
  • Dacă practicați astfel de conversii, indiferent de unitatea de măsură utilizată, vă veți simți mult mai confortabil atunci când trebuie să schimbați unitățile de măsură în cantități chimice, cum ar fi cheiuri pe litru, grame per mililitru și așa mai departe .
  • 9
    Aflați cum să utilizați numărul Avogadro. Aceasta reprezintă numărul de molecule, atomi sau particule găsite într-un mol. Numărul Avogadro este 6.022x1023.
  • De exemplu, câți atomi sunt acolo în 0,450 moli de Fe? Răspunsul este de 0.450 x 6.022x1023.
  • 10
    Gândiți-vă la morcovi. Dacă nu înțelegeți cum să aplicați numărul Avogadro în problemele de chimie, gândiți-vă la această valoare în ceea ce privește morcovii în loc de atomi, molecule sau particule. Câți morcovi sunt acolo într-o duzină? Știți foarte bine că o duzină reprezintă un grup de 12 elemente, deci există 12 morcovi într-o duzină.
  • Acum încercați să răspundeți la această întrebare: câți morcovi sunt acolo într-un mol? În loc să se înmulțească cu 12, utilizați numărul Avogadro. Deci sunt 6,022x1023 morcovi într-un mol.
  • Numărul Avogadro servește la conversia cantității de materie în cantitatea corespunzătoare de atomi, molecule sau particule pe mol.
  • Dacă știți numărul de moli ai unui element, atunci puteți ști cât de multe molecule, atomi sau particule sunt prezente în cantitatea de materie datorită numărului lui Avogadro.
  • Învață să convertești particulele în molii - este o cunoaștere importantă pentru a trece examenul de chimie. Conversiile molare sunt incluse în calculul rapoartelor și al proporțiilor. Aceasta înseamnă cunoașterea cantității unui element exprimat în molii în raport cu altceva.
  • 11
    Angajați să înțeleagă conceptul de molaritate. Luați în considerare numărul de moli ai unei substanțe dizolvate într-un mediu lichid. Acesta este un exemplu foarte important pentru a înțelege, pentru că avem de-a face cu molaritatea, adică cantitatea unei substanțe în raport cu cantitatea altui exprimată în kilograme pe litru.
  • În chimie, molaritatea este folosită pentru a exprima cantitatea unei substanțe conținute într-un mediu lichid, adică cantitatea de substanță dizolvată prezentă într-o soluție lichidă. Molaritatea se calculează prin împărțirea numărului de moli ai substanței dizolvate în litri de soluție. Unitatea sa de măsură este molii pe litru (mol / l).
  • Calculați densitatea. Această cantitate este, de asemenea, utilizată pe scară largă în chimie și exprimă masa pe unitatea de volum a unei substanțe. Cea mai comună unitate de măsură, în acest caz, este gramul pe litru (g / l) sau gram pe centimetru cub (g / cm3), care, de fapt, sunt același lucru.
  • 12
    Conversia ecuațiilor în formula empirică corespunzătoare. Aceasta înseamnă că soluția finală a ecuației va fi considerată greșită până când o veți reduce la termenii minime.
  • Acest tip de descriere nu se aplică formulelor moleculare, deoarece ele reprezintă proporțiile exacte dintre elementele chimice care alcătuiesc molecula.
  • 13
    Studiați ce cuprinde o formulă moleculară. Nu puteți schimba acest tip de formulă la termenii minime, adică într-o formulă empirică, pentru că exprimă exact modul în care se compune molecula.
  • O formulă moleculară este scrisă folosind abrevieri ale elementelor și numerelor care indică câte atomi pentru fiecare element contribuie la formarea moleculei.
  • De exemplu, formula moleculară a apei este H2O. Aceasta înseamnă că fiecare moleculă de apă conține doi atomi de hidrogen și unul de oxigen. Formula moleculară a acetaminofenului este C8H9NO2. Fiecare compus chimic este reprezentat cu formula moleculară.
  • 14
    Se numește matematica aplicată chimiei stoichiometrie. În cursul chimiei veți întâlni de multe ori acest termen care indică studiul cantitativ al reacțiilor chimice folosind termeni matematici. Atunci când se folosește stoichiometria (matematica aplicată chimiei), compușii sunt considerați în termeni de mol, procente molare, moli pe litru sau moli pe kilogram.
  • Una dintre cele mai comune operații matematice este de a converti grame în cariere. Unitatea de masă atomică a unui element, exprimată în grame, este egală cu un mol din această substanță. De exemplu, fotbalul are o masă de 40 de unități. Astfel, 40 g de calciu sunt egale cu un mol de calciu.
  • 15
    Adresați-vă întrebărilor profesorului pentru a vă oferi mai multe exemple. Dacă calculele și conversiile matematice vă creează dificultăți, discutați cu profesorul sau profesorul. Cereți-i să vă dea mai multe exerciții pentru a face singur, până când toate conceptele referitoare la acest subiect vă vor fi clare.

    • Partea 5

    Utilizați limbajul chimiei
    1
    Studiați structurile lui Lewis. Aceste structuri, numite și formule Lewis, sunt reprezentări grafice cu puncte care arată electronii neparticipați și cuplați găsiți pe carcasa exterioară a unui atom.
    • Aceste structuri sunt foarte utile pentru desenarea unor diagrame simple și identificarea legăturilor, cum ar fi cele covalente, care sunt împărțite între elementele de la nivel atomic sau molecular.
  • 2
    Aflați regula octet. Structurile lui Lewis se bazează pe această regulă, care afirmă că atomii sunt stabili atunci când au opt electroni la cel mai înalt nivel electronic (cochilia de valență).
  • 3
    Desenați o structură Lewis. Pentru a face acest lucru trebuie să scrieți simbolul elementului înconjurat de o serie de puncte, aranjate în conformitate cu o anumită logică. Gândiți-vă la această diagramă ca imagine statică a unui film. În loc de "vedea" electronii care gravitează în jurul nucleului, vin acestea "înghețat" la un moment dat.
  • Structura prezintă un aranjament stabil de electroni, care sunt legate de elementul următor, acesta oferă, de asemenea, informații despre puterea de obligațiuni, indicând dacă acestea sunt covalentă sau duble.
  • Încercați să urmăriți structura de carbon Lewis (C) luând în considerare regula octetului. După scrierea simbolului, desenați două puncte în cele patru poziții cardinale, adică două puncte la nord, două la est, două la sud și două la vest. Acum trageți un H pentru a reprezenta atomul de hidrogen, scrieți unul lângă fiecare pereche de puncte. Această diagramă completă Lewis reprezintă un atom de carbon înconjurat de patru atomi de hidrogen. Electronii sunt uniți printr-o legătură covalentă, ceea ce înseamnă că carbonul împarte un electron cu fiecare atom de hidrogen și același lucru se aplică hidrogenului.
  • Formula moleculară a acestui exemplu este CH4, cea a gazului metan.
  • 4
    Aflați aranjamentul electronilor în funcție de modul în care acestea leagă elementele împreună. Structurile Lewis reprezintă o reprezentare grafică simplistă a legăturilor chimice.
  • Discutați cu profesorul sau cu grupul dvs. de studiu dacă unele concepte despre legăturile și formulele lui Lewis nu vă sunt clare.
  • 5
    Aflați terminologia compușilor. Chimia are propriile reguli referitoare la nomenclatură. Tipurile de reacții care au loc în compușii, pierderea sau adăugarea de electroni în învelișul exterior, stabilitatea sau instabilitatea compusului sunt toți factorii care determină denumirea compusului însuși.
  • 6
    Nu subestimați secțiunea referitoare la terminologie. În majoritatea cazurilor, primele lecții de chimie se concentrează în principal pe nomenclatură și, în unele cursuri, greșelile din numele compușilor implică o respingere.
  • Dacă este posibil, studiați terminologia înainte de a începe cursul. Există multe exerciții și manuale pe care le puteți cumpăra sau consulta online.
  • 7
    Aflați ce semnifică numerele superscript și subscript. Acesta este un pas important pentru succesul examenului.
  • Numerele stabilite ca apex urmează modelul pe care îl puteți găsi și în tabelul periodic și indică încărcarea totală a elementului sau a compusului chimic. Examinați tabelul și veți vedea că elementele aranjate de-a lungul aceleiași coloane verticale (grup) împărtășesc aceleași citate.
  • Numerele plasate ca un indice sunt folosite pentru a identifica câți atomi dintr-un element dat contribuie la formarea compusului. După cum sa descris mai sus, indicele 2 din molecula H2Sau indică faptul că există doi atomi de hidrogen.
  • 8
    Aflați cum reacționează atomii unul altuia. O parte din nomenclatura utilizată în chimie are reguli specifice pentru denumirea compușilor, care se bazează, de asemenea, pe modul în care reactivii interacționează unul cu celălalt.
  • Una dintre aceste reacții este redox. Este o reacție în care electronii sunt dobândiți sau pierduți.
  • Un truc care să-și amintească mecanismul care are loc într-o reacție de reducere a oxidării este de a folosi acronimul OPeRa: "Ox Perde Red Cumpara" să ne amintim că în timpul oxidării electronii se pierd și în timpul reducerii se dobândesc electroni.
  • 9
    Rețineți că numerele abonate pot indica formula pentru un compus cu o încărcătură stabilă. Oamenii de stiinta le folosesc pentru a defini formula moleculara finala a unui compus stabil cu o sarcina neutra.
  • Pentru a obține o configurație electronică stabilă, ionul pozitiv (cation) trebuie să fie echilibrat de un ion negativ (anion) de aceeași intensitate. Taxele sunt identificate cu ghilimele.
  • De exemplu, ionul de magneziu are o încărcătură pozitivă de +2 și ionul de azot are o încărcătură negativă de -3. Numerele +2 și -3 vor fi indicate ca vârfuri. Pentru a combina convenabil cele două elemente și pentru a ajunge la o moleculă neutră, 3 atomi de magneziu ar trebui folosiți pentru fiecare 2 atomi de azot.
  • Nomenclatorul care identifică utilizarea acestor indici este: Mg3N2.
  • 10
    Recunoașteți anionii și cationii din poziția lor pe masa periodică. Elementele aparținând primului grup sunt considerate metale alcaline și au o încărcătură pozitivă + 1-sodiu (Na +) și litiu (Li +) sunt exemple.
  • Metalele alcalino-pământoase se găsesc în al doilea grup și formează cationi cu încărcătură 2+, cum ar fi magneziu (Mg2 +) și bariu (Ba2 +).
  • Elementele coloanei a șaptea se numesc halogeni și formează anioni cu încărcătură negativă -1, cum ar fi clorul (Cl-) și iodul (I-).
  • 11
    Învață să recunoști cele mai comune cationi și anioni. Pentru a putea depăși strălucit cursul de chimie, trebuie să vă familiarizați cât mai mult posibil cu nomenclatura referitoare la grupurile de elemente pentru care valorile maxime nu se schimbă.
  • Cu alte cuvinte, magneziul este întotdeauna reprezentat ca Mg și are întotdeauna o încărcare +2 pozitivă.
  • 12
    Încercați să nu fiți copleșiți de subiect. Nu este ușor de înțeles și amintiți-vă toate detaliile despre diferitele reacții chimice, schimbul de electroni, schimbarea poziției unui element sau compus și în care acestea se dezvolta reacții.
  • Subdivizați subiectele cele mai dificile în termeni descriptivi. De exemplu, învățați să exprimați ce nu înțelegeți în reacțiile redox sau ce nu este clar cu privire la modul în care combinați elementele cu taxe negative și pozitive. Dacă vă puteți exprima dificultățile pentru unele concepte, veți înțelege că ați învățat mult mai mult decât credeți.
  • 13
    Programați întâlniri în mod regulat cu profesorul sau asistentul său. Faceți o listă cu subiectele pe care nu le puteți rezolva și cereți ajutor. În acest fel, aveți posibilitatea de a asimila concepte dificile înainte ca lecțiile să atingă zone mai complexe de chimie, care ar putea doar să vă confunde mai mult.
  • 14
    Gândiți-vă la chimie ca la procesul de învățare a unei limbi străine. Formulele scrise pentru a indica încărcăturile, numărul de atomi dintr-o moleculă și legăturile formate între molecule sunt toate părți ale limbajului chimiei. Este o modalitate grafică și scrisă care se întâmplă într-o reacție chimică și pe care nu o putem vedea.
  • Ar fi mult mai ușor dacă am putea vedea cu proprii ochi ce academice Cu toate acestea, chimia include necesitatea de a înțelege terminologia care este folosit pentru a descrie fenomenele, în plus față de înțelegerea mecanismelor de reacții.
  • Dacă îți dai seama că este o chestiune foarte dificilă pentru tine, știi că nu ești singur, dar nu fi demoralizat de această conștiință. Discutați cu profesorul dvs., studiați într-un grup, discutați cu asistentul profesorului sau solicitați ajutor de la cineva care cunoaște chimia foarte bine. Puteți învăța tot materialul, dar trebuie să cereți să vi se explice în așa fel încât să îl puteți înțelege.

    • Sfaturi

    • Asigurați-vă că vă odihniți suficient și permiteți-vă un timp liber. Distracția din chimie vă va ajuta să fiți mai răcoroși când vă întoarceți la studiu.
    • A dormi bine noaptea înainte de examen. Capacitățile de memorie și de rezolvare a problemelor sunt mai bune atunci când ești bine odihnit.
    • Consultați subiectele pe care le-ați asimilat. Diferitele concepte de chimie sunt interconectate și trebuie să cunoașteți elementele de bază înainte de a trece la subiectele următoare. Totuși, trebuie să continuați "reîmprospăta" memorie dacă nu doriți să fiți surprins de o întrebare în timpul examenului.
    • Mergeți la o lecție bine pregătită. Studiați subiectele și efectuați sarcinile și exercițiile atribuite. Întotdeauna vei rămâne în urmă, dacă nu înțelegi ceea ce este explicat în clasă și profesorul va continua cu teme tot mai complexe.
    • Planificați-vă timpul pe baza priorităților. Petreceți mai multe ore studiind chimia, dacă este foarte greu pentru dvs., dar nu vă coplesiți. Există și alte subiecte pe care trebuie să le acordați atenție.
    Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit